Först vet jag att liknande frågor har ställts om att räkna d-elektroner.
Men min fråga handlar om elektronerna i 4d-banan. Till exempel om jag har CdS. Kadmium har en laddning på +2. Så påverkar detta antalet d-elektroner?
Skulle det vara 10 d-elektroner eftersom de två extra har tagits bort från 5s-banan?
Också elektronkonfigurationen för Cd i CdS:
[Kr] 5s2 4d10
eller är det:
[Kr] 4d10
Kommentarer
- Hej och välkommen till Chemistry.SE! Vid denna tidpunkt rekommenderar jag att du tar en kort turné för att bättre bekanta dig med webbplatsen. Eftersom detta verkar vara en läxa av en fråga bör du läsa igenom denna diskussion. När det gäller din fråga, vilka svar tror du är korrekta och varför?
- Tack! Jag misstänker att eftersom Cd har en +2-laddning kommer 5s2-elektronerna att gå förlorade. Så i CdS är elektronkonfigurationen för Cd [Kr] 4d10. Men jag visste inte ' att detta var möjligt … Jag tror att jag ' bara har kompenserat att jag kan ta bort 5s2-elektronerna i föreningar som denna.
- Oftast är det valenselektronen som deltar i bildandet av jonföreningar, även i övergångsmetaller. Så Ja $ [Kr] 4d10 $ är korrekt.
Svar
Utan att göra någon form av minst hälften -seriösa beräkningar, du kan inte riktigt svara på frågan. För allt vi vet kan en kadmium (II) -jon vara $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ {10}} $, $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ 9 \, 5s ^ 1} $ eller $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ 8 \, 5s ^ 2} $.
Med tanke på analogierna till andra övergångsmetaller och allmän struktur för praktiskt taget alla övergångsmetalljoner, den första konfigurationen, $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ {10}} $ är troligtvis. Jag kan inte komma ihåg ett fall där en övergångsmetalljon hade några elektroner i valensskalet innan d-elektronerna var helt befolkade; det vill säga även om du har två s-elektroner i den neutrala atomen och joniserar bara en gång skulle du sluta med bara d-elektroner i jonen.