Jag märkte bara att det inte visas hur många valenselektroner det finns för varje kolumn i d-blocket i det periodiska systemet.
Hur får jag reda på hur många valenselektronelement i d-blocket har?
Kommentarer
- För det första beror det på vad du räknar som ” valenselektroner ”. Om du säger att för alla d-blockmetaller är n s och ( n -1) d elektroner räknas som ” valenselektroner ”, då är svaret att bara titta på gruppnumret. Men ’ fungerar självklart inte för Zn, som faktiskt bara har två valenselektroner. Det ’ s verkligen ett extremt fall. Det sägs ibland att d-elektronerna övergår från att vara valenselektroner i det tidiga d-blocket (därför bildar Sc bara $ \ ce {Sc ^ 3 +} $) till att vara kärnelektroner i slutet av d -block (därmed Zn bildar bara $ \ ce {Zn ^ 2 +} $).
Svar
Det enklaste svaret är : d-blockelement har antal valenselektroner lika med deras gruppnummer, vilket är lika med antalet elektroner i ”valensskalet”. Detta fungerar om du använder definitionen av valensskal för att vara det yttersta skalet.
Men det är fel att använda konceptet för att bestämma valens av elementet, eftersom det varierar med föreningen det finns i. Till exempel kan järn visa två valenser, $ 2 $ och $ 3 $ i sammansättningarna järn (II) sulfat ($ \ ce {FeSO4} $) respektive järn (III) sulfat ($ \ ce {Fe2 (SO4) 3} $) respektive. Men från ovanstående definition har järn $ 8 $ valenselektroner.
Faktum är att detta även gäller för många element utanför d-blocket, till exempel visar klor vanligtvis en valens på ($ -1 $) i sammansättningar som $ \ ce {NaCl} $, men det kan också visa en annan valens (mer lämpligt, oxidationstillstånd ) i joner som perkloratanjon ( $ \ ce {ClO4 ^ -} $), där dess valens är $ \ mathbf 7 $ (medan oxidationstillståndet är $ \ mathbf {+7} $, märker skillnaden att det inte finns något plus eller minustecken i valens).
Kommentarer
- Järn kan faktiskt uppnå ett oxidationstillstånd på +6 .
Svar
d- blockelement har 1-10 elektroner i d-skalet. men det (n + 1) S yttre skalet har antingen 2 eller 1 elektron för att fullborda halvfyllda eller fullfyllda tillstånd för elementen som har en elektron mindre än fullbordandet av det tillståndet.
Kommentarer
- Detta är inte heller ’ t riktigt sant. Det finns flera undantag från din regel; $ \ ce {Nb, W, Ru, Sg} $; för att bara nämna några. Den verkliga regeln är att elektronerna upptar orbitalerna som ger den lägsta energikonfigurationen. Att beräkna vad denna konfiguration är är ett komplext ämne.
Svar
Här är listan över övergångsmetaller och generaliserad information om deras valenselektroner. Valenselektronerna (VE) är elektronerna i atomens yttre skal. I ovanstående bild ger kolonnens valenselektroner olika atomers banor (men återigen är detta en generaliserad regel, det finns några undantag). Så för att hitta valenselektronen måste du kontrollera den sista siffran i serien. på Comparisonofmetals.com kan du jämföra och utforska mer om dessa metaller med hjälp av olika parametrar som deras olika egenskaper, fakta, användningsområden, periodiska systemdetaljer etc. Jag stötte på den här webbplatsen medan jag arbetade med mitt vetenskapsprojekt. De har några unika och intressanta funktioner som jämförelse av metaller, Metallquiz, plotdiagram, jämför statistik och mycket mer! Jag hoppas att det kommer att vara till hjälp. 
Till exempel är Scandium-metallens elektroner per skal 2, 8, 9, 2 och dess yttre skal har bara två elektroner. Därför är valenselektronantalet för skandium 2.
Kommentarer
- Hej Pravin, som det är svaret här ’ t svarar verkligen på frågan. Tabellen listar bara siffror utan att säga vilken orbital elektronerna är i.
- Hej John Snow, för att svara på din fråga; valenselektronerna (VE) är elektronerna i en atoms yttre skal. I ovanstående bild ger kolonnen med valenselektroner olika atombanor. Så för att hitta valenselektronen du måste kontrollera den sista siffran i serien. Till exempel är Scandium metal ’ s elektroner per skal 2, 8, 9, 2 och dess yttre skal har bara 2 elektroner.Följaktligen är antalet valenselektroner för skandium 2.
- Detta är inte sant, eftersom övergångsmetallerna lätt kan förlora elektroner från sina d-orbitaler såväl som de yttre orbitalerna. Den här frågan kan inte besvaras utan att man tar hänsyn till elementens orbitala elektroniska konfigurationer.
- Hej Bon, du har rätt att vi inte kan generalisera denna regel eftersom det finns några undantag. Bilden ovan bifogar en generalisering av valenselektronerna i d-blockelementet. Men om du vill ha den exakta informationen, vänligen hänvisa den här webbplatsen ( jämförelseofmetals.com ) Bara för ett exempel är valenselektronerna i guld 1 enligt tabellen. Guld (Au) är ett d-blockelement och har 1 valenselektron (ibland 3 eller till och med 11 beroende på hur ”valenselektron definieras.)
- Guld (Au) är ett d-blockelement och har 1 valenselektron (ibland 3 eller till och med 11 beroende på hur ”valenselektron definieras.) Guld har dock oftast kemiska reaktioner med 1 eller 3 valenselektroner. Reaktioner med tre valenselektroner skulle markeras som guld (III.) Om formeln inte avser användningen av guld (III), kan guld med en valenselektron övervägas.
Svar
Element i d-blocket är övergångselement och var och en har en eller två valenselektroner i sina respektive orbitaler. De flesta har två, med flera anmärkningsvärda undantag: element kan ”stjäla” en elektron från det yttersta s-blocket och flytta det till d-blocket för att nå ett fyllt eller halvfyllt ($ 5 $ av $ 10 $ elektroner) tillstånd i d blockera. Dessa element måste tas från fall till fall.
Kommentarer
- Välkommen till Chemistry.SE! Ta turnén för att bekanta dig med den här webbplatsen. Matematiska uttryck och ekvationer kan formateras med $ \ LaTeX $ syntax. För mer information i allmänhet, se hjälpcentret .