Bariumklorid representeras som $ \ ce {BaCl2} $.
Eftersom klor är en diatomisk molekyl, bör den betecknas som $ \ ce {Cl2} $.
Formulering får vi
\ begin {array} {| c: cc |} \ hline \ small \ rm Element & \ ce {Ba} & \ ce {Cl2} \\ \ small \ rm Valency & 2 & 1 \\\ hline \ end {array}
Korsar korsningarna av Barium och klor får vi $ \ ce {Ba (Cl2) 2} $ — i motsats till den accepterade formeln $ \ ce {BaCl2} $. Hur är det?
Kommentarer
- I bariumklorid är klor inte i form av en diatomär molekyl. Tänk på hur jonföreningar bildas.
- @TIPS Hur bildas de i det här fallet?
- Valency är en egenskap hos ett element, inte en molekyl.
- @IvanNeretin Hur får du formeln för bariumklorid då?
- Precis som du gjorde, förutom att ' inte nämner $ \ ce {Cl2} $ vid Allt. Det finns bara Cl, dess valens är 1, och sedan finns det Ba med valens 2, så …
Svar
Föreningen bariumklorid är inte samma sak som barium och klor blandas ihop.
När de reagerar kommer en bariumatom att ge upp två elektroner för att bilda en handling och en klormolekyl kommer att plocka upp två elektroner bilda ett par kloridjoner: $$ \ ce {Ba – > Ba ^ 2 + + 2e ^ -} $$ $$ \ ce {Cl2 + 2e ^ – – > 2Cl ^ -} $$ När du har båda dessa saker på en gång konsumeras elektronerna så fort de ”produceras”, så de syns inte alls i resultatet: $$ \ ce {Ba + Cl2- > Ba ^ 2 + + 2Cl ^ -} $$ som bildar ett joniskt galler när det är fast. Eftersom detta galler har en total neutral laddning måste dess jonladdningar balanseras med heltalskoefficienter.
Roligt nog är dessa koefficienter $ 1 $ och $ 2 $ för $ 2 + $ respektive $ 1- $, så dessa tillämpas på jonerna som bär dessa avgifter. : $$ \ ce {Ba1Cl2} $$ eller mer enkelt och direkt: $$ \ ce {BaCl2} $$
Kommentarer
- Om du tror att du har reaktionen rätt, borde du kunna ge halvekvationerna för den, så att bevarande av atomnummer och bevarande av nettoladdning håller. Din föreslagna formel skulle kräva något för att bryta åtminstone en, förmodligen båda.
Svar
När klor är i sitt fria tillstånd är det diatomiskt. Men när det reagerar med barium är det inte i form av $ \ ce {Cl2} $. Det kommer att vara i joniskt tillstånd som är $ \ ce {Cl -} $. Detsamma gäller Barium. Barium är mono-atomiskt och dess joniska tillstånd är $ \ ce {Ba ^ 2 +} $. Barium ger en elektron till en kloratom och en annan elektron till en annan kloratom, eftersom klorens värde är 1, så det är $ \ ce {BaCl2} $.