Lista upp följande alkaner i ordning efter ökande kokpunkt.
A. $ \ ce {CH3 (CH2) 4CH3} $
B. $ \ ce {(CH3) 2CHCH (CH3) 2} $
C. $ \ ce {CH3CH2CH (CH3) CH2CH3} $Svar: $ C < B < A $, låg till hög.
Varför är det så att B inte har en lägre kokpunkt än C? Är det inte mer grenat? Jag tror att förgrening minskar ytan, vilket leder till mindre intermolekylära interaktioner och till en högre kokpunkt.
Kommentarer
- Möjlig duplikat av chemistry.stackexchange.com/questions/6944/…
- Finns det något fel här?
Svar
B har mer förgrening och det betyder att B-molekyler packar mindre effektivt och det finns därför färre Van der Waals krafter mellan dem och så har B den lägsta kokpunkten. Å andra sidan är A en linjär molekyl och packar så effektivt, har starkare VdW-krafter och har också den högsta kokpunkten. Som data från @DavePhD visar $ \ ce {B < C < A} $
Svar
$ A $ n-hexan, kokpunkt 69 grader C.
$ B $ 2,3 dimetylbutan, kokpunkt 58 grader C.
$ C $ 3-metylpentan, kokpunkt 63 grader C.
$ B < C < A $