$$ \ ce {HA (aq) + H2O (l) < = > H3O + (aq) + A- (aq)} $$
Säg att syralösningen för närvarande är i jämvikt. Hur skulle utspädning av syran genom att tillsätta vatten förändra jämviktspositionen? Le Chateliers princip säger att rena vätskor som vatten inte påverkar jämviktspositionen. Med hjälp av jämviktskonstanten är det lätt att visa att reaktionen ska flyttas åt höger, men hur kan vi visa att med Le Chateliers princip?
Svar
Le Chateliers Prinicple säger också att systemet kommer att justera sig baserat på en förändring i koncentrationen.
Koncentrationen av en syra uttrycks (normalt) i mol / liter. Om du skulle öka mängden lösningsmedel (vatten) som är på reaktantsidan av ekvationen, skulle du späda ut syralösningen som är i jämvikt och vilket gör att systemet justerar sig i enlighet därmed.
När det gäller den sista delen av din begäran är jag lite förvirrad. Le Chateliers Prinicple är inbyggt i jämviktsuttrycket. Om jag ville visa hur systemet skulle reagera baserat på tillsats av fler reaktanter / produkter skulle jag bara använda jämviktsuttrycket för systemet.
Hoppas det hjälper, D
Kommentarer
- Så när vattnet tillsätts minskar koncentrationerna av HA, H + och A-, så att vi kan ' t använder du verkligen Le Chatelier ' s princip, eller hur? Men att använda jämviktskonstanten kommer alltid att fungera.
- Le Chatelier ' s Princip kan fortfarande användas för att få en uppfattning om hur reaktionen ska anpassas enligt vad läggs till. Jämviktskonstanten är ett matematiskt sätt att bestämma exakt hur den kommer att justeras.
Svar
Som koncentration av svag syra minskar, en utspädning sker och därmed en ökning av vatten. Så jämvikten skiftar rätt för att kompensera fler produkter för att kompensera för ökningen av h20. Produkter / reaktanter. Fler produkter = större täljare = öka procentuell dissociation.