Denna källa anger att de tre s- orbitaler av väte och fluor samverkar för att bilda tre nya molekylära orbitaler, medan andra källor säger att 2s-banan är icke-bindande.
Vilken är mer korrekt? Om de verkligen bildar tre nya molekylära orbitaler, hur ser de ut?
Svar
Med tanke på energin och symmetriförhållanden, i fallet med $ \ ce {HF} $ kan man konstruera MOs med $ 1s $ AO på H och $ 2s $ och $ 2p $ AOs på F.
I allmänhet bestäms bidraget till MOs av koefficienterna i linjär kombination.
Här observerar man att $ 1s $ elektronerna är nästan helt lokaliserade på $ \ ce {F} $ atomen. Dessutom är $ 1 \ pi $ elektroner helt lokaliserade på $ \ ce {F} $ -atomen eftersom $ 2p_x $ och $ 2p_y $ orbitaler på F har en noll nettoöverlappning med $ 1s $ omloppet på $ \ ce {H} $.
Elektroner i MOs lokaliserade på en enda atom kallas icke-bindande elektroner .
Dessutom skulle jag notera att $ 3 \ sigma $ MO har mindre bindningskaraktär och $ 4 \ sigma ^ * $ MO har mindre anti-bindningskaraktär.
Observera att den totala obligationsordern är ungefär en eftersom $ 3 \ sigma $ MO till stor del är lokaliserad på F-atomen, $ 3 \ sigma $ MO inte är helt bindande och $ 1 \ pi $ MO är helt lokaliserat på F-atomen.
På grund av att fluor är en mer elektronegativ atom är elektrondensiteten mycket högre på den mer elektronegativa fluorn än på vätet på $ 2 \ sigma $ -bindningsbanan. Men i anti-bindningen $ 4 \ sigma ^ * $ orbital är denna polaritet omvänd.
Förbehåll: Föregående stycke kan stödja din intuition och kan vara rätt i några enkla fall, men jag skulle inte ” t lita på det för tungt.
Nedan visas ett diagram som visar $ 2 \ sigma $, $ 3 \ sigma $ och $ 1 \ pi $ MOs i HF 