2 är minst grundläggande eftersom det ensamma paret är involverat i aromatisering av ringen 1 är den maximala basen eftersom ett av de ensamma paren används för att aromatisera ringen och det andra ensamma paret är tillgängligt men hur skiljer vi mellan 3 och 4 är alternativen:
a.1 > 3 > 4 > 2
b.3 > 2 > 4 > 1
c.4 > 3 > 2 > 1
d.3 > 4 > 2 > 1
genom ovanstående diskussion kan vi se att svaret är a. men hur man skiljer mellan alternativ 3 och 4. hur kan vi säga att 3 är mer grundläggande än 4.
Kommentarer
- Alla dina svar är felaktiga och att ' s särskilt dålig fråga. 3 och 4 är mer grundläggande än 2.
- Som Mithoron påpekar är det en dålig fråga. Grunderna i 3 och 4 är nära och de vänder sig beroende på om vi diskuterar gasfas eller lösningsbasis. I lösning (du kan googla pKas) skulle rätt svar vara 3 > 4 > 1 > 2. Du har rätt i att 2 är minst grundläggande eftersom det ensamma paret är inblandat i aromatiskt. 2 är mer grundläggande eftersom det mest tillgängliga av de 2 ensamma paren är i en sp2-omlopp. Slutligen är 3 och 4 de mest grundläggande eftersom deras ensamma par är i en sp3-omlopp.
Svar
I tror 4 borde jag vara mer grundläggande än 3 eftersom $ -CH_3 $ har $ + I $ effekt på grund av vilken elektrondensitet på $ N $ ökar.
Kommentarer
- men enligt svaret är det 3 > 4
- Hur kan du säga att 1 är mest grundläggande? både 3 och 4 har också lokaliserat ensamt par och eftersom 1 kväve är $ sp ^ 2 $ hybridiserat minskar dess basstyrka med avseende på 3 och 4.
- 1 är det mest grundläggande eftersom det ensamma paret på kväve (den som är längst ner) kommer att avlokalisera för att göra ringen aromatisk, och det andra ensamma paret är alltid tillgängligt (en starkare bas är en som kan donera ensamma par).
- I både 3 och 4 ensamma par finns också och 3 ° N är mer grundläggande än 2 ° N