När vi säger att ”kalium” är reaktivt, hänvisar vi då till en kaliumatom eller bulkkalium som i den fasta metallen? Med andra ord hänvisar ”kalium” till en typ av atom eller en agglomerering av kaliumatomer?
Kommentarer
- Vanligtvis hänvisar det till huvuddelen, men du kan aldrig vara säker. Av detta och andra skäl är ordet " reaktivt " mer förvirrande än meningsfullt och är därför bättre undviks.
Svar
Reaktivitet är ett vagt begrepp inom kemi. Det är ganska förvirrande än användbart. Reaktivitet involverar både termodynamiska och kinetiska faktorer, den förutspår om en kemisk förening kommer att genomgå en kemisk reaktion (antingen av sig själv eller med andra föreningar) eller inte och om det gör hur snabbt reaktionen kommer att slutföras, dvs reaktionshastighet.
Reaktivitet används också för att jämföra eller studera hastigheter för två eller flera kemiska reaktioner. Till exempel när vi säger att reaktiviteten för HBr är mer än reaktiviteten för HCl – här hänvisar vi till hur snabbt sammansättningen kommer att ge syrabasreaktion .
Reaktivitet hänvisas ibland till bulk och ibland till en enda molekyl men oftast kallas den bulk, men den är inte förutsägbar.
I rena föreningar regleras reaktivitet av provets fysikaliska egenskaper. Till exempel ökar slipning av ett prov till en högre specifik ytarea dess reaktivitet. I orena föreningar påverkas reaktiviteten också av införandet av föroreningar. I kristallina föreningar kan den kristallina formen också påverka reaktiviteten. I samtliga fall beror reaktiviteten dock främst på föreningens subatomära egenskaper.
Kommentarer
- Hej! så jag lär mig för närvarande om redoxreaktioner. Så är ”oxidationstillståndet för en kaliumatom” detsamma som ”oxidationstillståndet för kalium”?
- Det enda oxidationstillståndet för kalium är +1. Det kan inte gå till högre värden, som +6 !!!
- @Maurice Tack för att ni påpekade, jag glömde varför jag gjorde det där.
Svar
När vi säger att kalium är reaktivt, är det underförstått att det är mer reaktivt än natrium. Detta kan enkelt demonstreras i klassrum genom att släppa en liten bit (max 0,1 g) av dessa metaller i ett badkar med kallt vatten.
Natrium reagerar på ett relativt lugnt sätt genom att smälta och röra sig snabbt vid vattenytan, vilket ger vätgas H2 som kan sättas i eld med en tändsticka. H2-lågan är en eller två millimeter hög. Det stannar och rör sig oregelbundet runt natriumkulan. Helheten är inte farlig. Det är värt besväret att visa det i ett klassrum. Ingen rök produceras. $$ \ ce {2 Na + 2 H2O – > 2 NaOH + H2} $$ $$ \ ce {2 H2 + O2 – > 2 H2O} $$
Kalium reagerar så våldsamt med vatten att båda metall och gas tar eld så att det är en farlig reaktion. Intensiv rök produceras, tillverkad av kaliumoxid, hydroxid och superoxid KO2, som är frätande och giftiga. Det ska inte visas i ett vanligt klassrum. $$ \ ce {2 K + 2 H2O – > 2 KOH + H2} $$ $$ \ ce {K + O2 – > 2 KO2} $$
Försök inte använda mer än 0,1 g av dessa metaller. Reaktionen blir explosiv med högre mängder.