Både kväve och fosfor har 5 valenselektroner, men kväve har valens 3 medan fosfor har valens av 3 eller 5. Varför är det så?
Kanske kan fosfor få 3 elektroner eller ta bort 5 elektroner.Men är det möjligt att ta bort 5 elektroner? Eller är det att fosforvalensskal är längre bort än kväve, så det är lättare för fosfor att också ta bort 5 elektroner men kväve kan inte.
Jag har sökt men jag behöver ett konkret svar.
Kommentarer
- chemistry.stackexchange.com/questions/62218/…
- Möjlig duplikat av Kan en atom ha mer än 8 valenselektroner? Om inte, varför är 8 gränsen?
- Frågan skiljer sig helt från den föreslagna duplikaten, @Mithoron.
- @Jan Men det ' s standarddupe för hypervalenta grejer. I det här fallet skulle många skäl göra. Till exempel är påståendet om valenser inte ' t sant, de är identiska för båda elementen.
Svar
I ditt nuvarande skede är det förmodligen enklast att överväga oktettregeln som gäller kväve och den expanderade oktettregeln som gäller för fosfor.
Om kväve och fosfor tillverkas fem bindningar, de skulle ha totalt 10 elektroner. Detta är oförenligt med oktettregeln men giltigt under expanderad oktett.
I verkligheten styrs situationen av det faktum att du behöver fler orbitaler för att rymma de extra elektronerna för de två extrabindningarna. Tyvärr finns inga orbitaler med jämförbar energi med $ 2s $ och $ 2p $, så att stabiliseringen av elektronerna i de förmodade molekylära orbitalerna skulle vara kvävefattig. Med fosfor kan du lättare komma åt $ 4s $ och $ 3d $ orbitalerna som ligger närmare energi $ 3s $ och $ 3p $ orbitalerna.
Kommentarer
- Men det
är inte verklighet …