Hur gör termerna polaritet och polariserbarhet skiljer sig från varandra?
Enligt min mening är polariteten graden av jonisk karaktär i kovalenta föreningar och polariserbarhet innebär mot graden av kovalent karaktär i jonföreningar. Stämmer jag?
Kommentarer
- Polariserbarhet är förmågan att bli polär när den utsätts för ett elektriskt fält. Detta har knappast något att göra med kovalent / jonisk åtskillnad.
Svar
Polaritet och polariserbarhet är nästan helt orelaterade.
Polaritet avser fördelningen av partiell elektrisk laddning i molekyler (eller till och med material). Eller, mer tekniskt, i vilken grad en molekyl har ett dipolmoment (som relaterar till dess inneboende elektriska fält). Vissa molekyler, som bensen, är icke-polära eftersom de inte har något nettodipolmoment; andra, som nitrometan, har ett starkt dipolmoment. Polaritet är en fast egenskap hos molekylen som inte beror på det yttre fältet.
Polarisabilitet hänvisar till i vilken grad elektronmoln i en molekyl eller atom kan påverkas av ett externt elektriskt fält. Allt, polärt eller inte, har en polariserbarhet. Grovt (dvs. förenkla mycket) kan du tänka på det som i vilken grad elektroner hålls tätt i atomen eller molekylen. Så xenonatomer är ganska polariserbara jämfört till heliumatomer eftersom deras elektronmoln är mer utspritt och mindre tätt bundet. Vatten är mycket polärt men mycket mindre polariserbart än hexan som är opolärt. Bulkämnen har komplicerad polariserbarhet som beror på kristallstrukturen och kan vara inhomogen.
Polaritet handlar om marktillståndets elektronfördelning; polariserbarhet handlar om hur den fördelningen förändras när den utsätts för ett externt elektriskt fält.