så jag vet att Hess lag är ett indirekt sätt att hitta reaktionsvärmen med användning av den kända reaktionsvärmen av 2+ termokemisk ekvation, sålunda är formeln delta-reaktionsvärme = entalpi av formation (produkt) – entalpi av formation (reaktant). Men då finner bindningsentalpi också förändringen i reaktionsvärme med formeln: förändring i reaktionsvärme = bindningar brutna (reaktant) – bildade bindningar (produkt). Om det är negativt, dess exotermiskt och om positivt, är det endotermiskt. Jag är förvirrad vid förhållandet mellan dessa 2 koncept eftersom de snarare motsätter varandra … Snälla hjälp! Tack!
Svar
Du är förvirrade över varför vi tar ”reaktanter minus produkter” när vi beräknar reaktionens entalpi baserat på bindningsentalpier.
Betrakta som referensläge alla dina reaktanter och proffs kanaler i deras atomtillstånd , det vill säga med alla bindningar brutna. Att bilda en bindning frigör energi, så att reaktanterna och produkterna alla har en negativ entalpi $$ \ Delta H = – \ sum \ Delta H_ \ text {obligationer} $$ med avseende på detta referensläge. Reaktionens entalpi förblir $$ \ begin {align *} \ Delta H_ \ text {rxn} & = \ Delta H_ \ text {prod} – \ Delta H_ \ text {reac } \\ & = – \ sum \ Delta H_ \ text {obligationer, prod} – \ vänster (- \ sum \ Delta H_ \ text {obligationer, reac} \ höger) \ \ & = \ sum \ Delta H_ \ text {obligationer, reac} – \ sum \ Delta H_ \ text {obligationer, prod}, \ slut {align *} $$
så inkonsekvensen du har påpekat är bara försummelsen av ett minustecken.
Svar
ΔH av en reaktion i termer av bindningsenthalpier = Σ bindningsenthalpier (produkter) – Σ bindningsentalpier (reaktanter).
Därför om produkterna har en lägre energi än reaktanterna, skulle reaktionen vara exoterm därför ΔH skulle vara negativt.