Vad är den joniska ekvationen för reaktionen mellan Ba (OH) 2 och H2SO4? [stängd]

Reaktionen mellan $ \ ce {Ba (OH) 2, H2SO4} $ är känd som syrabasneutralisering, som $ \ ce {Ba (OH) 2} $ är en relativt stark bas och $ \ ce {H2SO4} $ den starka syran.

Den molekylära reaktionen ges som,

$$ \ ce {Ba (OH) 2 + H2SO4 – > BaSO4 (s) + 2H2O} $$

Innan du går till nät- jonisk reaktion, låt oss se reaktionen från $ \ ce {BaCl2, Na2SO4} $ [1] :

$$ \ ce {BaCl2 + Na2SO4 – > BaSO4 (s) + 2NaCl} $$

Så när vi delar upp i joner ser vi:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2C l- + 2Na ^ {+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2Na ^ {+} + 2Cl ^ {-}} $$

$ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ förblir helt dissocierad i den vattenhaltiga lösningen när de ” salter av stark syra och stark bas (dvs. de är starka elektrolyter). Därför är $ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ åskådare, eftersom de inte deltar i jonisk reaktion. Låt oss avbryta dem ut, och vi får nätjonisk reaktion:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s)} $$

Låt oss nu se reaktionen som ges i fråga. I detta faller $ \ ce {BaSO4} $ ut, så $ \ ce {Ba ^ {2+} , SO4 ^ {2 -}} $ kan inte vara åskådare. H2O har också en mycket låg dissociationskontant ( $ \ ce {K_W = 10 ^ {- 14}} $ , vid 25 ° C), så det kan ”t dissocieras till joner. Därför är $ \ ce {H +, OH -} $ inte alltför åskådarjon. Därför har denna reaktion ingen åskådarjon och därför $ {H_2O} $ ingår i den joniska reaktionen ges som:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2OH- + 2H + + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2H2O (l)} $$

Ett annat exempel:

[1]: Kompletta joniska och nätjoniska ekvationer, Khan Academy

^{Obs: Som nämnts av andselisk i kommentarer är $ \ ce {BaSO4 (s)} $ det rekommenderade sättet att skriva ut fällningen enligt IUPAC. Old school-symbolen för fällning var " ↓ ".}

Kommentarer

• Dina markerade ekvationer har felaktiga i joner (t.ex. $ \ ce {Ba ^ 2 + + 2 Cl- – > BaSO4} $). Besök igen och korrigera.
• @MathewMahindaratne: Stort tack för att du påpekade. Jag ' har korrigerat dem nu.
• " (↓) " är inte en standardiserad notation och det var det aldrig. " ↓ " är en föråldrad symbol för att beteckna solid state; överväga att ersätta den med den för närvarande rekommenderade " (s) " notation. Detta skulle också få reaktionerna att se sammanhängande eftersom du redan betecknar flytande aggregeringstillstånd på detta sätt. Längre fram på nitpicksidan kan det vara värt att nämna $ K_ \ mathrm {w} = \ pu {1E-14} $ vid 25 ° C, för att inte ge en student en falsk känsla av att det är någon grundläggande konstant (notera också typografin för " $ K_ \ mathrm {w} $ ") .
• @RahulVerma Exakt, som " Cu (s) ". Se avsnitt 2.10.1 (vi), s. 54 i IUPAC " Green Book " ( PDF ). Alternativt kan du läsa ACS-guide till vetenskaplig kommunikation om du har tillgång till den.

Eftersom du inte verkar förstå begreppen kan vi bryta ner det mer. Rahuls svar är korrekt, men låt oss gå in mer detaljerat.Överväg att lösa bariumklorid, ekvation 1 och natriumsulfat, ekvation 2, i separata lösningar. ( Observera att det är viktigt att visa laddningen på joner! )

$$ \ ce {BaCl2 (s) – > [aq] Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {1} $$ $$ \ ce {Na2SO4 (s) – > [aq] 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq)} \ tag {2} $ $

Nu om de två joniska lösningarna blandas är reaktionen: $$ \ ce {Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl – (aq) + 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq) < = > BaSO4 ( s) + 2Na ^ {+} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {3} $$

• (s) betyder att reaktanten är ett fast ämne eller att produkten är en fällning.

• (aq) betyder att molekylen eller jonen upplöses i vatten. Ofta antas att sammanhanget är en vattenlösning och att beteckningen bara släpps.

Eftersom natriumjonerna och kloridjonerna förekommer på båda sidor av ekvationen avbryts de ofta som åskådarjoner. Så för en reaktion kan du se en ekvation som ekvation (4). Vanligtvis skulle man anta att för ekvation 4 att $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ och $ \ ce {SO4 ^ {2 -}} $ joner kom från några ospecificerade lösliga salter, och att reaktionen skedde i vatten.

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} < = > BaSO4 (s)} \ tag {4} $$

Ett annat sätt att specificera reaktionsförhållanden skulle vara att placera sådana specifikationer över reaktionspilarna. Såsom att använda $ \ ce {- > [CH3OH]} $ för att indikera att reaktionen sker i metanol.