Kommentarer
- Strikt taget, i allmänhet kan du ' t bestämma grundtillståndets elektroniska konfiguration av en atom genom kvalitativ argument, och för joner blir det ännu svårare. Vi ' har tur att aufbau -principen fungerar lika bra som den gör för hur enkelt den är, men den gör många människor övertygade om sin styrka.
- Använd latex och förkorta konfigurationen till närmaste ädelgas för korthet.
Svar
Den elektroniska konfigurationen av kobolt är $ \ ce {[Ar] 3d ^ 1 4s ^ 2} $ elektronerna med högre energi kommer att ryckas och den elektroniska konfigurationen av Argon är mycket stabil då med scandium har du lätt $ \ ce {Sc ^ {3 +}} $.
För kobolt är det lite svårare, som om du skriver konfigurationen kan du inte hitta rätt svar. För alla element först gör du först konfigurationen med hjälp av Klechkovsky-regeln och efter att du har lagt alla orbitaler efter att kvantantalet växer.
Så koboltkonfigurationen är $ \ ce {[Ar] 3d ^ 7 4s ^ 2} $, om du tar några elektroner från $ \ ce {4s} $ -bana har du en stabil konfiguration för $ \ ce {Co (II)} $ ion. Du kan inte fånga dem från $ \ ce {3d} $ omlopp (även om $ \ ce {[Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2} $ ser stabil ut eftersom $ \ ce {3d} $ omloppet är halvfullt sedan är maximal) eftersom dess energi är mindre än energin i $ \ ce {4s} $ -bana.
Du kan hitta kobolt vid olika oxideringslägen från $ \ ce {+ I} $ till $ \ ce {+ IV} $ men det beror på vad du har i din lösning eller i din gas om du ha en gas.
OBS: Kom ihåg att konfigurationen av elementen ges om gasfas, då till exempel är den mer stabila konfigurationen av kopparjärn för $ \ ce {Cu ^ +} $ och inte för $ \ ce {Cu ^ 2 +} $, $ \ ce {Cu ^ 2 +} $ är stabil i vatten, så svaret kan bero på det problem du har.
Förklaring till koppar:
Stabilitet under vattenhaltiga förhållanden beror på jonernas hydratiseringsenergi när de binder till vattenmolekylerna (en exoterm process). $ \ Ce {Cu ^ {2 +}} $ -jonen har en högre laddningstäthet än $ \ ce {Cu ^ +} $ -jonen och bildar så mycket starkare bindningar som frigör mer energi.
Den extra energi som behövs för den andra joniseringen av koppar mer än kompenseras av hydratiseringen, så mycket att $ \ ce {Cu ^ +} $ -jon förlorar en elektron för att bli $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $ som sedan kan frigöra denna hydratiseringsenergi.
Jag hoppas att det kan hjälpa dig!