Enligt boken för en binär förening tilldelar vi först elementet med större elektronegativitet dess oxidationsnummer (syre alltid -2 utom i peroxider). Så vi har -2 x2 = -2. Så, varje syre skulle ha ett oxidationsnummer på -2. Boken säger att svaret är -1.
Det enda jag kan tänka mig är att eftersom barium är en alkalisk metall, har det ett oxidationsnummer på +2, så varje syre skulle vara -1. Men det motsäger sig själv för i reglerna. Det står för en binär förening, ”elementet med större elektronegativitet tilldelas ett negativt oxidationsnummer lika med dess laddning i enkla jonföreningar av elementet.”
Kommentarer
- Letade du på webben efter bariumdioxid för att hitta information om bindningen?
- I föreningar möts barium allmänt som Ba (II). Jag ' är inte medveten om några föreningar där barium har något annat oxidationstillstånd.
Svar
”syre alltid -2 utom i peroxider”
Detta undantag är i kraft här eftersom $ \ ce {BaO2} $ är en peroxid bestående av $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ och $ \ ce { O2 ^ {2 -}} $ joner. Oxidationsantalet för Ba är + II, och oxidationsantalet för var och en av oxigenerna i peroxidanjonen är -I. Detta passar med laddningen av peroxidanjonen ($ 2 \ gånger -1 = -2 $), och eftersom $ \ ce {BaO2} $ är en neutral förening, är summan av alla oxidationsnummer 0. Dessutom finns det ännu fler undantag från den ovan nämnda tumregeln, till exempel superoxid radikal anjon $ \ ce {O2 -} $ med en fraktionerad oxidationssiffra på $ – \ frac {1} {2} $ eller dioxygenyl katjonen $ \ ce {O2 +} $ med ett formellt oxidationsnummer på $ + \ frac {1} {2 } $ för varje syre.
Till skillnad från peroxider är ”enkla jonföreningar” av syre oxider , som innehåller anjonen $ \ ce {O ^ {2 -}} $. Laddningen av oxidanjonen är $ 2- $, så syreoxidantalet i dessa föreningar är -II.
Kommentarer
- Jag tror att vi måste också ta hänsyn till det negativa halva oxidationsnumret vid superoxider i den allmänna lagen i spetsen för ditt svar.
- @ SatwikPasani Jag har redigerat mitt svar för att ta hänsyn till denna aspekt.
Svar
Oxidationsnummer är en extremt användbar form av kemisk redovisning, men bör inte anses ha någon verklig verklighet. Till exempel är fraktionerade oxidationsnummer helt möjliga, men du kan inte ha en halv elektron. Anoxideringsnummer +7 tilldelas klor i perklorater, men tanken att du eventuellt kan ta bort 7 elektroner från en kloratom är otänkbar (lägg till de 7 första joniseringspotentialerna). Det är den andra delen av offerten du ger är vilseledande och i många fall felaktig. Poängen som man bör tänka på först är att oxidationsnumret för ett visst element i en förening är den laddning det skulle ha OM föreningen var helt jonisk. Laddningstecknet baseras på relativ elektronegativitet hos bindningsatomerna. Grupp I- och II-metaller (utom i mycket sällsynta fall) tilldelas laddningar på +1 respektive +2. Syre är oftast -2, men i fallet med peroxider tilldelas det ett oxidationsnummer -1 för att de kombinerade oxidationsnumren ska bli noll i detta fall eller till den totala laddningen på gruppen av atomer om de råkar bildas en jon.