Vad är oxidationstillståndet för bor i ammoniakboran? [stängd]

Enligt denna källa , tanken och definitionen av oxidationstillstånd baseras på följande princip:

Oxidationsantalet för en atom i en molekyl är baserad på en formalism som tvingar en kovalent förening att ha fullständig jonisk karaktär och kan definieras som den laddning som en atom skulle ha om alla bindningar till den bryts så att liganderna behåller en sluten skalkonfiguration; ett undantag avser emellertid homonukleära bindningar, i vilket fall bindningen bryts homolytiskt och en enda elektron överförs till varje atom.

Oxidationsnumret kan således helt enkelt uttryckas som Oxidationsnummer = charge on compound – charge on ligands

Så tydligen för den presenterade molekylen $ \ ce {NH3BH3} $ ser vi att $ \ ce {NH3} $ är en ligand för $ \ ce {BH3} $ -delen. Så du kan heterolytiskt klyva dativbindningen mellan $ \ ce {N} $ och $ \ ce {B} $ mot $ \ ce {N} $ (enligt elektronegativitetstrenderna), vilket ger ingen kostnad på $ \ ce {B} $ från och med nu, som efter denna åtgärd, innehåller valensskalet 3 elektroner. Nu, för att hitta oxidationstillstånd på $ \ ce {B} $ , en intressant sak växer fram på grund av närvaron av de tre $ \ ce {BH} $ obligationer. Artikeln räknar vidare:

I många fall varierar laddningarna som tilldelas enkla monoatomiska ligander inte från förening till förening, som illustreras av $ \ ce {F -} $ , $ \ ce {Cl -} $ , och $ \ ce { O ^ 2 -} $ . Ett väsentligt undantag tillhandahålls dock av väte för vilka båda $ \ ce {H +} $ och $ \ ce {H -} $ har tillåtna konfigurationer med slutna skal ( $ \ ce {1s ^ 0} $ respektive $ \ ce {1s ^ 2} $ ). I det här fallet bestäms den laddning som tilldelats väte av den relativa elektronegativiteten för den atom som den är fäst till.

Så igen, på grund av något högre elektronegativitetsvärde för $ \ ce {H} $ än $ \ ce {B} $ , $ \ ce {H} $ -atomen blir liganden för $ \ ce {BH} $ -bindningen. Därför klyver sig alla $ \ ce {BH} $ heterolytiskt mot $ \ ce {H} $ , varje klyvning leder till en +1-avgift på $ \ ce {B} $ och -1 på $ \ ce {H} $ . Sammantaget slutar $ \ ce {B} $ med +3 oxidationstillstånd, eftersom det har förlorat alla tre elektronerna från valensskalet.

Obs: Jag rekommenderar alla att läsa det ovan nämnda papperet. Det är verkligen insiktsfullt om skillnaden mellan valens, oxidationsnummer och koordinationsnummer, som ofta används omväxlande

Räkna inte bindningar. Räkna elektroner. Här polariseras alla bindningar till bor bort från den atomen eftersom bor är mindre elektronegativa än både väte och kväve. Eftersom bor har inte heller några valens-skal-ensamma par, vi räknar nollvalenselektroner som domineras av bor, kontra att den neutrala atomen har tre. Det fallet från tre valenselektroner till noll betyder ett oxidationstillstånd på $ + 3 $ .

För att nå $ + 4 $ skulle boren behöva engagera en annan elektron i bindning till ett mer elektronregativt element, men det elektron måste komma från kärnan $ 1s $ och det händer inte.