Jag förstår inte skillnaden mellan ”molekylmassa” och ”genomsnittlig atommassa”. De verkar vara samma sak för mig. Är det det genomsnittet atommassa är bara det viktade genomsnittet av ”vikterna” / massorna av isotoperna medan molekylmassan är medelvärdet av ”vikter” / massorna av de genomsnittliga atommassorna för varje element i molekylen.
Också , vad är skillnaden mellan molär massa och molekylär massa? Är det bara att molmassa uttrycks i dalton och molekylmassa uttrycks i g / mol?
Det svåraste med kemi är att hålla reda på vilka människor som använder vilka termer och vilka termer som är föråldrade. Är det här en av dessa ”åh, vi använder den här termen nu,” typ av sak?
Kommentarer
- Kan du kanske förklara vad som förvirrar dig . De verkar vara två olika begrepp för mig.
- Relaterat: Snabb och enkel förklaring av molmassa, molekylmassa och atommassa och Massenheter på atomskalan
- @bon … jag redigerade min ursprungliga fråga för att vara tydligare. tack!
- @AstronAUT tekniskt sett avser molmassa massan per mol (enheter g / mol), inte massan av en mol (enheter g)
- @AstronAUT nr. ditt avstånd per timme är 10 km / h, men avståndet du körde på en timme är 10 km.
Svar
Atommassa avser den genomsnittliga massan av en atom. Detta har dimensioner på massa , så du kan uttrycka detta i termer av dalton, gram, kg, pund (om du verkligen ville) eller någon annan massaenhet. Hur som helst, som du sa, är detta ett genomsnitt av massorna av isotoperna, viktade av deras relativa överflöd. Atommassan för $ \ ce {O} $ är till exempel $ 15,9994 ~ \ mathrm {u} $ . $ \ mathrm {u} $ är förkortning för enhetlig atommasseenhet och 1 u motsvarar $ 1,661 \ gånger 10 ^ {- 24} ~ \ mathrm {g} $ . Det är exakt samma som dalton, men från vad jag har sett används termen dalton mer när man diskuterar polymerer, biomolekyler eller masspektra.
Molekylmassa avser den genomsnittliga massan av en molekyl. Återigen har detta dimensioner av massa . Det är bara summan av atommassorna av atomerna i en molekyl. Till exempel är den molekylära massan av $ \ ce {O2} $ $ 2 (15.9994 ~ \ mathrm {u}) = 31.9988 ~ \ mathrm {u} $ . Du behöver inte beräkna det relativa isotopiska överflödet eller något för detta eftersom det redan redovisas i de atommassor som du använder.
Termen molär massa avser massan per mol substans – namnet antyder detta. Detta ämne kan vara vad som helst – ett element som $ \ ce {O} $ , eller en molekyl som $ \ ce {O2 } $ . Molmassan har enheter $ \ mathrm {g ~ mol ^ {- 1}} $ , men numeriskt motsvarar den de två ovan. Så molmassan för $ \ ce {O} $ är $ 15,9994 ~ \ mathrm {g ~ mol ^ {- 1} } $ och molmassan för $ \ ce {O2} $ är $ 31,9988 ~ \ mathrm {g ~ mol ^ {- 1}} $ .
Ibland kan du stöta på termerna relativ atommassa ( $ A_ \ mathrm {r} $ ) eller relativ molekylmassa ( $ M_ \ mathrm {r} $ ). Dessa definieras som förhållandet för den genomsnittliga massan av en partikel (en atom eller en molekyl) till en tolftedel av massan av en kol-12-atom. Enligt definition har kol-12-atomen en vikt på exakt $ 12 ~ \ mathrm {u} $ . Detta är förmodligen tydligare med ett exempel. Låt oss tala om den relativa atommassan för väte, som har en atommassa på $ 1.008 ~ \ mathrm {u} $ : $$ A_ \ mathrm {r} (\ ce {H}) = \ frac {1.008 ~ \ mathrm {u}} {\ frac {1} {12} \ times 12 ~ \ mathrm {u}} = 1.008 $ $
Observera att detta är ett massförhållande och som sådant är det måttlöst (det har inga enheter kopplade till det).Men per definition är nämnaren alltid lika med $ 1 ~ \ mathrm {u} $ så den relativa atomen / molekylmassan är alltid numeriskt lika med atomen / molekylmassan – den enda skillnaden är bristen på enheter. Till exempel är den relativa atommassan för $ \ ce {O} $ 15.9994. Den relativa molekylmassan för $ \ ce {O2} $ är 31.9988.
Så till slut är allt numeriskt detsamma – om du använder lämpliga enheter – $ \ mathrm {u} $ och $ \ mathrm {g ~ mol ^ {- 1}} $ . Det finns inget som hindrar dig från att använda enheter av $ \ mathrm {oz ~ mmol ^ {- 1}} $ , det kommer bara inte att vara numeriskt ekvivalent längre. Vilken kvantitet du använder (massa / molmassa / relativ massa) beror på vad du försöker beräkna – dimensionell analys av din ekvation är mycket användbar här.
Sammanfattning:
- Atom / molekylmassa : massaenheter
- Molmassa : massaenheter per mängd
- Relativ atom- / molekylmassa : inga enheter
En liten (och oviktig) anteckning om definitionen av $ \ text {u} $ . Den definieras av $ \ ce {^ {12} C} $ -atomen, som definieras att ha en massa på exakt $ 12 \ text {u} $ . Nu definieras mullvaden också av $ \ ce {^ {12} C} $ atomen: $ 12 \ text {g} $ av $ \ ce {^ {12} C} $ definieras att innehålla exakt $ 1 \ text {mol} $ av $ \ ce {^ {12} C} $ . Och vi vet att en mullvad av $ \ ce {^ {12} C} $ innehåller $ 6,022 \ gånger 10 ^ {23} $ atomer – vi kallar detta nummer för Avogadro-konstanten. Det betyder att $ 12 \ text {u} $ måste vara exakt lika med $ (12 \ text {g}) / (6.022 \ gånger 10 ^ {23}) $ , och därför
$$ 1 \ text {u} = \ frac {1 \ text {g}} {6.022 \ gånger 10 ^ {23}} = 1.661 \ gånger 10 ^ {- 24 } \ text {g.} $$
Svar
IUPAC Gold Book ger den ultimata referensen i ämnen med kemisk terminologi.
relativ atommassa (atomvikt), $ A_ \ mathrm {r} $
Förhållandet mellan atomens genomsnittliga massa och den enhetliga atommasseenheten.
Den relativa atommassan (genomsnittlig atommassa som du uttrycker det) är den viktade genomsnittliga massan av alla isotoper av ett element i ett givet prov, relativt den enhetliga atommasseenheten, som definieras som en tolfte delen av massan av en kol-12-atom i dess jordtillstånd.
relativ molekylmassa, $ M_ \ mathrm {r} $
Förhållandet mellan massan av en molekyl och den enhetliga atommasseenheten. Ibland kallas molekylvikten eller relativ molmassa.
Detta är summan av de relativa atommassorna för alla atomer i en molekyl. Till exempel har $ \ ce {H2O} $ en relativ molekylvikt på $ 1.008 + 1.008 + 15.999 = 18.015 $ .
Guldboken har ingen post för ”molmassa” men det är ett vanligt begrepp.
Molmassan är massan av ett ämne dividerat med dess mängd ämne (vanligtvis kallat antal mol). Den har därför enheter av $ \ mathrm {massa ~ (mängd ~ av ~ substans) ^ {- 1}} $ och uttrycks vanligen i $ \ mathrm {g ~ mol ^ {- 1}} $ . Den relativa atom- eller molekylmassan är bara molmassan för det ämnet dividerat med $ \ mathrm {1 ~ g ~ mol ^ {- 1}} $ för att ge en måttlös kvantitet.
Svar
Låt oss ta exempelvis syre ($ \ ce {O2} $). Exempel ska göra det lättare att förstå.
Vi använder u, kg och g som massenheter. Den fullständiga formen av u är den enhetliga atommasseenheten. Vanligtvis använder människor också amu (atommasseenhet) eller Da (Dalton). kg är kilogram och g är gram.
1 u = massa av en nukleon (proton / neutron; atomkärnans beståndsdelar). $ \ pu {1 u} = \ pu {1,66 \ gånger 10 ^ {- 27} kg} $.
Atommassa:
En syremolekyl består av två syreatomer. $ \ ce {O2} $ är i grunden $ \ ce {O = O} $ Atommassa är massan av en atom.Massan av en syreatom är $ \ pu {(15.9994 \ pm 0.0004) u} $ eller ungefär $ \ pu {16 u} $.
Molekylmassa:
Massa av en molekyl syre dvs av en $ \ ce {O2} $ -molekyl (hela $ \ ce {O = O} $ -enheten). Så massan av en syremolekyl blir $ 2 \ gånger \ pu {16 u} = \ pu {32 u} $.
Molmassa:
Massan av en mol syre. 1 mol syre = $ \ mathrm {6.022 \ gånger 10 ^ {23}} $ antal syremolekyler.
Låt oss försöka beräkna och se hur det går.
1 molekyl av $ \ ce {O2} $ väger $ \ pu {32 u} = \ pu {32 \ gånger 1,66 \ gånger 10 ^ {- 27} kg} $
En mol syre $ \ mathrm {= 6.022 \ gånger 10 ^ {23}} $ syremolekyler Så 1 mol syre väger $ \ pu {32 \ gånger 1,66 \ gånger 10 ^ {- 27} \ gånger 6,022 \ gånger 10 ^ {23} kg} = \ pu {0.031988864 kg} = \ pu {31.988 g} = \ text {ungefär} \ pu {32 g} $.
1 mol syre består av ett stort antal molekyler, därför bytte vi till en större enhet (från u till g) för enkelhets skull. Jag hoppas att du får skillnader nu.