De bästa reduktionsmedlen finns längst ner till vänster i det periodiska systemet (låg elektronegativitet) och de bästa oxidationsmedlen finns längst upp till höger om det periodiska tabell (hög elektronegativitet), exklusive ädelgaser.
Är elektronegativitet den faktor som bestämmer styrkan hos reduktionsmedel och oxidationsmedel?
Kommentarer
- Styrkan hos reduceringsmedel och oxidationsmedel beror på deras termodynamiska gynnsamhet. Det starkaste elementära reduceringsmedlet är litium, vilket inte är det minst elektronegativa elementet. När Li fungerar som reduktionsmedel bryts metallbindningar och en elektron avlägsnas från varje Li-atom. Dessa processer är endotermiska. Li är solvatiserad (exoterm). För en oxidator som klor bryts Cl-Cl-bindningen (endoterm), då får Cl en elektron (exoterm). Kloriden är solvatiserad (exoterm). Allt detta bidrar till hur gynnsam reduktionen är.
- Det finns joniska oxidationsmedel som inte är högst upp till höger i det periodiska systemet som är bra oxidationsmedel. Till exempel silver- och guldjoner.
- Det ' handlar om elektronenerginivåer. Befolkade orbitaler med hög energi betyder att ämnet tenderar att vara ett reduceringsmedel, medan opopulerade orbitaler med låg energi betyder att ämnet tenderar att oxidera.
- detta kan hjälpa
Svara
Eftersom föreningar kan vara oxiderande ämnen som kaliumpermangenat (KMnO 4 ) och reduktionsmedel LiH 4 , det som gör en förening till ett oxidations- eller reduktionsmedel är oxidation & reduktionstabeller. Eftersom oxidation är avgivande av elektroner och reduktion är acceptans av elektroner, som plus vs minus-förhållande, om du har en oxidationstabell kan du förvandla den till en reduktionstabell genom att sätta vändningen på bordet, ändra tecknen och vända ekvationer . Hur som helst, reduktionstabeller är mer standard, där de starkaste oxidationsmedlen har de mest positiva / största standardreduktionspotentialerna och de starkaste reduktionsmedlen har de mest negativa / minsta standardreduktionspotentialerna .
Standardreduktionspotentialerna bestäms med en voltmätare som förbinder två celler tillsammans när elektroner passerar genom saltbryggan.
Den här webbplatsen förklarar det ganska snyggt
Men det finns några mönster så att
$ \ ce {2M (s) + 2H2O (l) – > 2M + (aq) + OH ^ {-} (aq)} $ $ \ ce {M = Li, Na, K, Rb, Cs} $
Cesium reagerar mer våldsamt (i en explosiv reaktion som inträffar när vätgas antänds från värmen från den starkt exoterma reaktionen) än alla metaller ovanför den eftersom den är ett starkare reduktionsmedel reducerande medel som oxideras i sig mer än metallerna ovanför eftersom den har den lägsta joniseringsenergi på grund av avskärmning eftersom de många skalen av elektroner runt kärnan i Cesium minskar dragningen av den positivt laddade kärnan på elektronerna på grund av att elektronerna i elektronskalarna stöter bort valenselektronerna längre bort från kärnan genom likadan laddningsavstötning. Joniseringsenergi är helt enkelt mätningen av den värmeenergi som krävs för att få en atom att förlora en elektron i gasfasen.
Detta är vettigt, men det finns avvikelser att överväga att inte gå med i den elektrokemiska serien från experiment bara försöker rationalisera saker som joniseringsenergier, elektronegativiteter osv som jag började mitt svar med. Anledningen till att du kan hitta avvikelser är att reduktionspotentialerna i elementens spänningar beräknas i vattenlösning, medan joniseringsenergier beräknas i gasfasen, även om många oxidationsreduktionsreaktioner förekommer i flytande lösningar, en potentiell skillnad är misslyckandet med att överväga entalpi av lösning när man överväger joniseringsenergier. Dessutom kan Paulings elektronegativiter beräknas från att köra vissa ekvationer genom element som beaktar joniseringsenergins fysik, så joniseringsenergier och elektronegativiter ger dig ett liknande perspektiv.
Kommentarer
- Du säger: " Standardreduktionspotentialerna bestäms med en voltmätare som förbinder två celler tillsammans när elektroner passerar genom saltbryggan . " Obs! Elektroner passerar genom de externa metalltrådarna och INTE genom saltbryggan. Endast joner passerar genom saltbryggan.
- Åh, tack för korrigeringen. Ibland blir jag upphetsad när jag ' skriver och gör fel. Jag ber om ursäkt.