Svar
Det handlar om elektronernas energinivåer. Elektroner finns i olika energinivåer och varje energinivå kan endast upptas av ett specifikt antal elektroner (googles kvantteori).
Exempel: Neon har en elektronkonfiguration av $ 1s ^ 2 2s ^ 2 1p ^ 6 $, vilket helt enkelt betyder att den har en full $ 1s $ orbital (maximalt är 2 elektroner som betecknas med överskrift), och har ett fullt valensskal som är $ 2s $ och $ 1p $ orbitaler (vilket är valensskalet för molekyler i rad 2).
Nu för neon att förlora en elektron (att binda) måste den ta en elektron ur en full orbital ($ 1p $), vilket är det som gör att molekyler r eactive (ett icke-fullt valensskal) och skulle bara ta elektronen tillbaka.
Tänk på Ne $ ^ + $ som mer elektronegativ (som vill ha elektroner) än elementärt fluor, så det drar en elektron från nästan vad som helst och gå tillbaka till dess elementära form.
Om detta svar inte är tillfredsställande kan jag förklara ytterligare, utan att först gå in i kvantteorin.
Kommentarer
- Du ' har rätt, det var inte ' t ganska tillfredsställande, kanske gjorde jag inte ' t ange det uppenbarligen nog i frågan, men jag förstod det mesta redan. Så användbar som den förklaringen innehåller, innehåller den några tautologier och därför förklarar ' inte mycket av VARFÖR (återupprepar helt enkelt innebörden av stabilitet). Så om möjligt, kan du vandra till " verklig " förklaring?