En kaliumatom består av 19 protoner och 18 kärnelektroner. Dessa elektroner skärmar 18 protoner av Coulomb-kraft. Därför finns det en protonvärde av Coulomb-kraft som lockar valenselektronen av kalium. Medan krypton består av 36 protoner och 28 kärnelektroner. Dess elektroner skärmar 28 protoner vred av Coulomb-kraft. Därför finns det åtta protoner av Coulomb-kraft som lockar kryptons valenselektroner.
Följaktligen finns det mer Coulomb-kraft som lockar kryptons valenselektroner än det som lockar valenselektronen av kalium; följaktligen är kryptons atomradie mindre än atomens radie av kalium.
Är det rätt?
Svar
Ditt koncept ligger nära det verkliga svaret. Du borde tänka det som nej. av protoner per elektron överallt. Så har saker gjorts i litteraturen och om du inte är nöjd, tänk på att inte alla elektroner skyddar kärnan i samma utsträckning. Det finns vissa regler [slaters rule] gjorda och som fungerar i de flesta fall genom vilka du faktiskt kan förutsäga hur mycket av kärnladdningen som verkar på elektronen. Även med det kommer du att se valenselektron för K är mer skyddad än för Kr. Men siffrorna du kom med är inte så mycket meningsfulla. Det gör lite men bättre om du går för det som det har diskuterats.
Kommentarer
- Om vi bara gjorde totala elektroner / totala protoner, skulle inte ' t förhållandet elektron: proton vara detsamma för K och Kr, och så skulle inte ' t deras radier är ungefär desamma?
- Hur är 36/28 och 19/18 samma? 36/28 är större än 19/18 man
- Jag är inte nöjd med ditt svar, för om vi tittar på protonbasen bör natriumradien vara större än argon
Svar
På grund av den dåliga avskärmningseffekten av ”d” orbital för ”Kr” så ”z” -effekten ökar och radien minskar men i ”K” ingen dålig skärmningseffekt så det radien är större än ”Kr”