Varför är atomradierna av järn, kobolt, nickel och koppar nästan desamma?

Vi måste välja den uppsättning element som har nästan samma atomradier:

  1. $ \ ce {O , S, Se, Te} $
  2. $ \ ce {Li, Be, B, C} $
  3. $ \ ce {Fe, Co, Ni, Cu} $

Jag googlade atomradierna för den tredje uppsättningen och fann dem vara extremt nära varandra: alla är nästan $ \ pu {125 pm} $ (enligt empiriska data från Wikipedia) . Finns det en specifik anledning till detta, eller är det bara en tillfällighet?

Svar

Atomeradien är omvänt proportionell mot den effektiva kärnkraftsladdningen. När vi flyttar från vänster till höger under en period ökar den effektiva kärnkraftsladdningen. Detta minskar en atoms radie. Samtidigt kommer antalet elektroner i 3D-underskalet att öka i övergångselement. Detta kommer att stöta bort de redan närvarande 4s-elektronerna. Detta avstötning kommer att öka atomradien. I Fe, Co, Ni & Cu båda effekterna balanserar nästan varandra och håller atomradien densamma.

Svar

Jag tror att poängen med denna fråga är att du inser att alternativ 1 och 2 inte kan vara rätt svar.

Som du gå ner en grupp upptas nya elektronskal som sträcker sig längre bort från kärnan, vilket ökar atomradien. Därför måste alternativ 1 vara fel.

Effektiv kärnladdning ökar över en period eftersom kärnladdningen ökar men avskärmning är ungefär densamma (åtminstone tills du kommer till övergångsmetaller). Därför minskar atomradien över hela gruppen och så alternativ 2 kan inte vara korrekt och svaret måste vara alternativ 3.

Lämna ett svar

Din e-postadress kommer inte publiceras. Obligatoriska fält är märkta *