$ \ ce {BF3} $ binder tillbaka med fluor och accepterar fortfarande ett elektronpar och anses vara lewisyra varför?
Kommentarer
- Det ' s mesomera stabilisering inte back-bonding och bindningar är fortfarande polariserade till fluor.
- Jag känner att fluor i $ \ ce {BF3} $ gör den saken nästan motvilligt, som " OK, du kan använda mitt reservelektronpar för en kort stund samtidigt, men ge det tillbaka till mig så fort " Förmodligen har detta något att göra med det faktum att vi sällan hör om fluor i $ sp ^ 2 $.
Svar
En Lewis-syra kan acceptera ett par elektroner från en Lewis-bas. Boret i BF3 är elektronfattigt och har en tom omlopp, så det kan acceptera ett par elektroner, vilket gör det till en Lewis-syra.
Kommentarer
- OM du har en stark kemibakgrund kan jag gå längre och säga att fluor är en mer elektronegativ atom än bor, så elektrontätheten i BF3 skulle flyttas mer mot F-atomen. Detta skapar den största elektronbristen på B-atomen så att den enkelt kan acceptera ett annat elektronpar.
- Det här är inte ett fullständigt svar eftersom det inte ' t prata om $ \ text {p} \ pi $ – $ \ text {p} \ pi $ bonding som uttryckligen nämns i frågan. OP frågar varför $ \ ce {BF3} $ fortfarande är en Lewis-syra trots denna bindning .
Svar
En Lewis-syra definieras som en elektronpar-acceptor. Så för att något ska fungera som en Lewis-syra måste det behöva elektroner. Exempel på exempel är $ \ ce {H +} $, den hårdaste Lewis-syran runt (noll polariserbarhet, mycket hög laddning per volymförhållande) och praktiskt taget varje metallkatjon där ute: $ \ ce {Al ^ 3 +, Zn ^ 2 +, Fe ^ 3 +, Ag +} $ bara för att nämna några.
Tänk på bor, ett ganska elektropositivt element – det räknas som en metalloid så det är någonstans mellan icke-metaller och metaller. Vi binder det till fluor, det mest elektronegativa elementet, och det gör vi tre gånger. Det bör vara uppenbart att det knappast finns någon elektrondensitet kvar på bor. Hur glad skulle det vara om någon annan atom gärna donerade sitt elektronpar för att dela?
Vad ska vi nu göra om det inte finns någon Lewis-bas i närheten? Tja, initialt kommer bor fortfarande att finnas där, utarmat av alla dess valenselektroner med fluor (eller nästan åtminstone). Det är här fluor upptäcker sin välgörenhetssida: Alla tre fluorerna donerar bara en smula elektrontäthet så att babyboret i mitten slutar gråta. Det här är vad du kallade ”back bonding” och Ivan kallar ”mesomeric stabilization”. Men poängen är: Det hjälper inte på något sätt mot elektronbristen, det är mer som borens slutliga motåtgärd mot att förlora elektroner.
Kommentarer
- Kemister, förlåt mig för att jag gjorde atomer till människor. Jag förklarade åtminstone inte hela elektronuttaget med socialism …
Svar
En lewis syra definieras som en elektronparacceptor. Boret i BF3 är elektronbrist & har en tom d-orbital, så den kan acceptera ett par elektroner, vilket gör det till en lewis syra. Det innehåller också endast 6 elektroner i yttersta skaltillverkning det kan acceptera ett elektronpar för att slutföra oktetten. Således är det ”lewis syra
Kommentarer
- Detta har ingenting att göra med d orbitaler. Jag tror att du menar en tom p-orbital, inte ad-orbital.