Londons dispersionsstyrkor har förmodligen minst styrka av alla intermolekylära krafter. Men $ \ ce {CS2} $ , som bara har dispersionskrafter, har en högre kokpunkt (och därmed starkare intermolekylära krafter) än $ \ ce {COS} $ , som har dipol-dipolattraktion utöver dispersionskrafter. Varför är det här?
Jag antar att det har något att göra med att $ \ ce {CS2} $ har ett tjockare / mer inducerbart elektronskal, men då uppstår en ny fråga: hur skulle du veta om dispersionskrafterna i en molekyl är starkare än dipol-dipolkrafterna i en annan?
(Teoretiskt, utan att använda kokpunkter eller andra experimentella data. Detta baseras också på fråga 4a från AP kemifritt svar 2018 .)
Kommentarer
- COS är inte så mycket av en dipol. Till punkten i din fråga: generellt sett vet du inte ' förrän du försöker. Kemi är trots allt en experimentell vetenskap.
Svar
Även om enskilda dispersionskrafter är svaga är de kumulativa och öka med molmassa. Som en allmän regel ökar kokpunkten med molär massa.
Polära molekyler kommer att ha högre kokpunkter jämfört med molekyler med liknande molmassor. Till exempel har etanol ( $ \ ce {CH3CH2OH} $ ) en högre kokpunkt än dimetyleter ( $ \ ce { CH3OCH3} $ ).
$ \ ce {CS2} $ är ~ 16 g / mol tyngre än COS.