Bromens kokpunkt, en halogen, är $ \ pu {58,8 ^ \ circ C} $, medan kokpunkten för krypton, ädelgasen under samma period som brom, är $ \ pu {-153.4 ^ \ circ C} $.
Jag trodde att ju större atomradie för ett element, desto lösare skulle elektronerna hållas i kärnan. Så det skulle vara lättare för atomen att utveckla en ögonblicklig dipol, stärka Londons krafter mellan elementets atomer och öka substansens kokpunkt.
Krypton har en större atomradie än brom. Med hjälp av mitt resonemang ovanifrån tänkte jag att kryptons kokpunkt skulle vara högre än den för brom. Men brom har faktiskt en högre kokpunkt än krypton.
Varför är det här? Och var är mitt resonemang felaktigt?
Komplett data för referens: märker att kokningen halogenens punkt är alltid högre än motsvarande ädelgas och skillnaden ökar nedåt i gruppen.
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ text {Period} & \ text {Halogen kokpunkt} (\ pu {^ \ circ C}) & \ text {Ädelgaskokning punkt} (\ pu {^ \ circ C}) \\\ hline 2 & −188.11 & −246.046 \\\ hline 3 & −34.04 & −185.848 \\\ hline 4 & 58.8 & −153.415 \\\ hline 5 & 184.3 & −108.099 \\ hline \ end {array } $$
Kommentarer
- Brom finns i naturen som Br2 medan krypton bara är Kr.
- FYI: Din listade värde $ (\ pu {-7.2 ^ \ circ C}) $ för kokpunkten för brom $ (\ ce {Br2}) $ är felaktig. Det är faktiskt ännu högre värde: $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $ se här .
- De båda värdena du listade är inte relevanta kokpunkter. De är smältpunkter.
- Bara en tanke : om interaktionerna i $ Br_2 $ -molekyler styrs av dip-ind -interaktioner kan brom bildas större inducerade dipolmoment – för att laddningen blir polariserad i molekylen – som kommer att vara > än den mellan kryptonatomer.