Jag läste att $ \ ce {MgCl2} $ och $ \ ce {CaCl2} $ är mer lösliga än $ \ ce {NaCl} $ i vatten. Lösligheten för $ \ ce {MgCl2} $ är $ \ pu {543 g / L} $ och det av $ \ ce {NaCl} $ är $ \ pu {360 g / L} $ (båda på $ 20 ^ {\ circ} \ pu {C} $ ).
Jag tror att $ \ ce {NaCl} $ bör vara mer lösligt på grund av dess högre joniska natur. $ \ ce {Mg ^ {2 +}} $ och $ \ ce {Ca ^ {2 +}} $ är mer polariserande och har mer kovalent karaktär och bör därför vara mindre lösliga.
Jag vill veta orsaken till varför det motsatta sker.
Kommentarer
- Vad sägs om några siffror?
- Vem sa att större jonisk karaktär betyder större löslighet?
- det borde finnas balans
- @Chemist, Det rekommenderas inte att lägga till frågor förutom vad som ursprungligen var tänkt av OP. Därav avvisningen. Ditt tillägg av löslighetsdata överfördes, vederbörligen krediterades, men igen saknade markeringen. Vänligen gör fullständiga redigeringar och försök att inte lägga till gamla frågor (du kan ställa nya!)
- Från min erfarenhet genom att ställa nya frågor kommer det att märkas omedelbart duplikat utan andra tanke av communitymedlemmar, så jag bestämde mig att redigera den här frågan för att göra den svarbar.
Svar
Jag tror inte att det finns något enkelt svar .Det finns några tumregler, som alla har undantag. De flesta klorider är lösliga. Det inkluderar både MgCl2 och CaCl2.
Löslighet är resultatet av balansen mellan konkurrerande interaktioner: mellan jonerna i saltet och mellan dessa joner och vattnet.
Många faktorer bidrar till lösligheten av en förening i vatten. I detta fall är den huvudsakliga skillnaden mellan föreningarna bindarnas styrka.
Det längre svaret är att göra med något som kallas ”solvens entalpi”. ”
Du kan tänka det så att gallerenthalpi i MgCl2 och CaCl2 blir mindre och lätt kan bli överväldigad av hydratiseringsentalpi
Kommentarer
- Varför är gallerentalpi av MgCl2 mindre än NaCl
- Jag är rädd att löslighet är en av egenskaperna som inte kan förklaras ordentligt än. Till exempel varför är CaF2 absolut olösligt? Genom jämförelse är CaCl2, CaBr2 och CaI2 extremt lösliga i vatten, eftersom de kan lösas upp i mindre än sin vikt.
Svar
$ \ ce {MgCl2} $ och $ \ ce {CaCl2} $ är mer lösliga än $ \ ce {NaCl} $ eftersom I $ \ ce {MgCl2} $ och $ \ ce {CaCl2} $ den joniska laddningen är +2 och kan därför interagera med mer antal $ \ ce {H2O } $ -molekyler, eftersom antalet interaktioner ökar frigörs mer mängd energi vilket är en hydratiseringsenergi som är tillräcklig för att övervinna föreningens gitterenergi. Jämn löslighet ökar med ökad laddning på jon.
Kommentarer
- Om bara kemin var så enkel … En kort titt på löslighetsdiagram skulle visa att detta inte är riktigt hur löslighet förutses / förklaras.