Varför är smältpunkten för vätejodid större än för vätefluorid?

Jämför smältpunkterna för vätefluorid (HF) och vätejodid (HI).

Jag vet följande saker:

1. $ \ ce {HF} $ smälter till 189,6 $ ~ \ mathrm {K } $ och $ \ ce {HI} $ vid $ 222,35 ~ \ mathrm {K} $.

2. Det finns många faktorer som måste beaktas när man jämför smältpunkten, dvs gitterentalpi, packningsfraktion, intermolekylära krafter.

3. I allmänhet visar föreningar som visar vätebindning det i de fasta och flytande faserna, eftersom molekylerna i gasfasen har tillräckligt med energi för att bryta de elektrostatiska interaktionerna av vätebindning.
   Så HF visar vätebindning i fast tillstånd . I själva verket visar det till och med vätebindning i gasform, även om det inte är relevant här.

4. När molekylmassan ökar ökar också van der Waals interaktioner mellan molekyler. Om vi bara tar hänsyn till denna faktor måste smältpunkten för HI vara definitivt högre.

5. Styrkan för vätebindning av HF är så mycket att kokpunkten på $ \ ce { HF} > \ ce {HI} $ även om kokpunkten på $ \ ce {SbH3} > \ ce {NH3} $, dvs. vätebindningen dominerar van der Waals-interaktioner i HI-molekyler på grund av deras höga molekylvikt.

6. Det är den kombinerade effekten av alla faktorer som bestämmer smältpunkten för en substans.

7. Gitterenergi är omvänt relaterad till det interkärniga avståndet, det är också omvänt proportionellt med storleken på jonerna. Så jag förväntar mig att HF har mer gitterenergi.

Varje faktor som jag kan tänka mig är för HF utom molekylmassa. Men om jodmolekylmassan är anledningen till att smältpunkten för HI är högre än kokpunkten av HI måste också ha varit högre. Varför är smältpunkten för HI högre än för HF?

Varför är denna motsägelse?

Låt mig veta om jag har fel i ovanstående fakta eller om jag har några luckor i min förståelse av ovanstående punkter.