Om en elektron avlägsnas från en atom på $ \ ce {K} $, varför har den då 0 valenselektroner som det står i min allmänna kemi lärobok? Jag skulle tro att om detta hände, skulle det ha samma exakta elektronkonfiguration som $ \ ce {Ar} $, som har 8 valenselektroner, eller hur? Vad händer här?
Svar
Det du säger är korrekt. [Ar] -konfigurationen som vi har kvar gör har 8 valenselektroner. Men jag tror att det bara är semantik. Elementärt kalium har en [Ar] 4s1-elektronkonfiguration. Man skulle säga att den har en valenselektron. Om vi tar bort den ena valenselektronen är det vettigt att säga att det nu har nollvalenselektroner eftersom ”1 – 1 = 0”.
Svar
Du har rätt i att den har 8 valenselektroner , inte 0. Om vi tittar på elektronkonfigurationen för kalium (K) ser vi att den har en elektron: [Ar] 4s 1 . Det är uppenbart att avlägsnande av den elektronen ger oss [Ar] (samma konfiguration som K 1+ ), som är en ädelgas och har åtta elektroner.
Kommentarer
- Definitionen av en valenselektron är en elektron som är involverad i bindning. Eftersom elektronerna i det tredje skalet av K inte är involverade i bindningen är det inte meningsfullt att kallar dem valenselektroner. K bildar metallbindningar med sin ena 4s-elektron och jonbindningar genom att ge upp den för att bilda K +. Å andra sidan använder argon elektronerna i det tredje skalet för att bilda (kovalenta / dativa) bindningar i det mycket begränsade antalet föreningar det bildar. Detta (3) är den längsta listan jag kunde hitta endmemo.com/chem/common/argon.php
- Så du ' säger att även om den har en full oktett, betraktas elektronerna i det yttre skalet i detta fall inte som valenselektroner? Vad sägs om en anjon med en full oktett?
- Ja, i en anjon med en full oktett är elektronerna involverade i bindning, så de är valenselektroner. Cl- har hela 8 valenselektroner (varav en kanske fångas från en K-atom.) BTW, de ' är fortfarande tillgängliga för att doneras till O-atomer för att bilda något upp till ClO4-. Å andra sidan hade en K-atom en valenselektron men förlorade den för att bli K +. Den valenselektronen (om den kunde identifieras) befinner sig nu någon annanstans och kretsar kring anjonens kärna.
- Ar är isoelektronisk med Cl-, men på grund av dess brist på laddning är det mycket svårt att få att dela sina valenselektroner för att bilda arter som ClO4-. K + är isoelektroniskt med Cl- och Ar, men på grund av den positiva laddningen är det bokstavligen omöjligt att få K + att dela eller ge upp sina 3s-elektroner (utom i plasmafasen), så de är inte " bindning " eller " valens " elektroner.
Svar
Valenselektroner betraktas allmänt som ”de yttersta elektronerna” för en given atom. Därför, med neutralt kalium, finns det en valenselektron. Om vi tar bort den yttersta elektronen har vi nu en ny uppsättning yttersta elektroner som är de 8 elektronerna i 3- och 3p-orbitalerna. Ron har rätt i sin bedömning av semantik.
Svar
Jag tror att du måste tänka på att om du tar den sista elektronen från orbital det är där, men det är tomt. Orbital i sig är en lite abstrakt sak och om du accepterar att den kan vara tom kan du ha 0 valenselektroner – det är därför din bok säger vad den säger.
Om jag inte stämmer kommer det att vara en lektion för mig också 🙂