<åt sidan class = "s-notice s-notice__info js-post-notice mb16" role = "status">
Denna fråga har redan svar här :
Kommentarer
- Jag ' har sett det skrivit på båda sätten. Om något verkar det andra sättet vara vanligare.
- ja, jag instämde i frågan, den är skriven åt båda hållen, och inte bara som B (OH) 3, men varför händer detta bara för borsyra? att vara skriven i form av en bas @IvanNeretin
- @QuarkyLittleThing Att skriva H3PO4 som PO (OH) 3 är faktiskt konstigt. Samma gäller för H2SO4. För H2SO4 att skriva det som SO2 (OH) 2 ser väldigt förvirrande ut och snarare föredrar jag att vrida det som H2SO4. Jag tror att det bara är ett sätt att skriva. Om det finns någon kemisk eller strukturell anledning bakom det, är jag ivrig efter att få veta.
Svar
Detta beror främst på att borsyra ofta antas ha olika surhetsmekanismer. Medan vanliga syror i allmänhet dissocierar
$ \ ce {HNO3 < = > H + + NO3 -} $
borsyra antas vanligtvis associera med vatten
$ \ ce {H2O + B (OH) 3 < = > H + + [B (OH) 4] -} $
denna typ av surhet är ganska vanligt för metallhydroxider, därav skrivsättet.
För den delen bör inte varje väte skrivas i början av en syraformel, utan bara faktiskt sura. Så, $ \ ce {H2SO4} $, men $ \ ce {HPH2O2} $
Kommentarer
- Även konventionen att skriva sura väten vid början följs inte alltid, och det är alltför lätt att anta att $ \ ce {HCOOH + NaOH} $ ger … $ \ ce {NaCOOH} $. Oy!
- Och med tanke på att den andra $ \ mathrm pK_ \ mathrm a $ svavelsyra är en blygsam $ \ sim 2 $, kan man också föreställa sig att den skrivs som $ \ ce {HSO3OH} $. Intressant nog, i den tidiga utvecklingen av kemi trodde man uppenbarligen att det var en addukt av $ \ ce {SO3} $ och $ \ ce {H2O} $!