Svar
Din lärobok innehåller förmodligen data i en tabell som denna :
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ mathrm {bond} & \ mathrm {length (pm)} & \ mathrm {energy (kJ / mol)} \\ \ hline \ ce {NN} & 145 & 170 \\ \ hline \ ce {OO} & 148 & 145 \\ \ hline \ ce {FF} & 142 & 158 \\ \ hline \ hline \ ce {N # N} & 110 & 945 \\ \ hline \ ce {O = O} & 121 & 498 \\ \ hline \ end {array} $$
Så om du anser att dinitrogen har en trippelbindning och dioxygen a dubbelbindning, ser du att bryta din kväve i atomer kräver en mycket högre bindningsdissociationsenergi. Du ser också att bindningslängden i dinitrogen är den kortaste, så här fungerar din lärares tumregel (kortare bond, starkare bond) snyggt.
F är mindre än N och O och har således en liten bindningslängd
Den regeln fungerar inte, även om du bara jämför de enskilda bindningarna. fungerar antagligen om du stannar i samma grupp (jämför F, Cl, Br, I), men i slutändan måste du titta på experimentdata eller, om det inte finns någon data tillgänglig, mäta den själv.
Och liten bindningslängd betyder större energi (min lärare sa till mig)
Den regeln ofta fungerar, men återigen inte för enkelbindningarna NN, OO och FF. Skillnaderna i bindningslängd och energi är subtila, och det är när dessa regler ofta bryts ner.