Jag säger att xenonradien är mindre jämfört med beryllium, men min vän säger annars.
Vad jag tycker är att xenon är nere i det periodiska systemet jämfört med beryllium (tre perioder nere) och det är långt åt höger (16 grupper framåt). Så, kärnkraftsdraget dominerar (16 med 3 vilket är väldigt stort) och därför är xenons radie mindre än beryllium.
Mina vänner sa att xenon är nere i det periodiska systemet jämfört med beryllium och därför är det större och kärnkraftseffekten har bara liten effekt.
Så vem har rätt?
Svar
Du kan inte riktigt effektivt jämföra atomen radier av xenon och beryllium empiriskt; Atomerna är för långt ifrån varandra. När du väl har tagit bort dig själv från direkta grannar är det i allmänhet inte möjligt att uppskatta relativa atomerstorlekar.
Det närmaste antydan du kan få är beräknade atomradier på Wikipedia datasida . Dessa visar att xenon är något mindre ($ \ pu {108 pm} $ till $ \ pu {112pm} $) men skillnaden är mindre än det förväntade felet. Så för alla ändamål har de samma storlek.
Kommentarer
- Vad sägs om de inte är långt ifrån varandra, till exempel Beryllium med svavel eller Beryllium med fosfor? Magnesium med yttrium eller magnesium med niob?
- @JasonC Såvida de inte är direkt över / under / vänster / höger om varandra eller uppe till höger / nedre vänster (i alla fall varav du kan rita en serie linjära större eller mindre förhållanden), de är för långt ifrån varandra.
- @Jan Radien som ges för Xenon är Van Der Waal-radien och radien som ges för Be är atomradie. Kommer det att vara rättvist att säga att Xenon är något mindre baserat på dessa data?
- @Eloise Nej, det ' är den beräknade atomradien i båda fallen. sv.wikipedia.org/wiki/…
- Jag har lärt mig att det är inte möjligt att mäta atomradie för ädelgaser. För att mäta atomradien för Xe behöver vi en förening i vilken Xe-Xe binder, som inte existerar. Hur beräknas denna atomradie på Xe ens?
Svar
Om du vill jämföra radien på Två element, du kan vanligtvis göra det när elementen antingen finns i samma kolumn (grupp) eller samma rad (punkt).
När du flyttar ner i kolumnen blir elementet större, eftersom det har fler energiskal. Till exempel har syre en mindre radie än svavel.
När du flyttar till höger i raden har elementet större kärnkraftsladdning (fler protoner) för samma antal energiskal. Därför dras varje elektron starkare och radien minskar. Fluor har till exempel en mindre radie än syre.
Nu finns dina element, Berylium och Xenon, inte i samma kolumn eller rad. Ändå är Xenon mycket lägre än Berylium så vi kan anta att den har en större radie.
Kommentarer
- Så i trend med atomradie efter grupp eller period, om vi jämför med två atomer med olika kolumn och period, bör vi jämföra båda med hur låga de är? Till exempel Magnesium och Scandium. Eftersom Scandium är lägre än magnesium med en period, har därför Scandium större radie. Eftersom svavel har en lägre period än Berylium, har svavel därför större atomradie. Är jag korrekt?
- Nej. Strontium har till exempel en radie av 200 pikometer och kalium har en radie av 220 pikometer, även om de finns i olika kolumner och olika rader, och kalium är i en högre rad (värden från " Atomic Radius ", Wikipedia). Men när det finns en mycket stor skillnad kan vi säga.
- Så Berylium är större än svavel eftersom svavel är lägre än Berylium efter en period och fyra grupper framåt, så kärnkraftsdraget dominerar. Men du sa tidigare att Xenon är större än Berylium. Så vad ska jag göra om jag får två element med olika grupp och period. (Jag ' lär mig fortfarande med trend för grupp och period, så kanske ignorera det numeriska värdet). Vad menar du också med " stor skillnad "? Stor skillnad på period?
- Jag antog att Xenon har en större radie. Jag kunde dock inte ' hitta en uppmätt atomradie på Xenon online. Endast ett beräknat värde. Och enligt den beräknade har Beyllium en större radie (112 pm) än Xenon (108 pm). Detta visar exakt min poäng. Vi kan inte jämföra dem. Vi kan bara gissa. Och jag hade fel. Det finns inget verkligt värde för " stor skillnad ", bara spekulation.