Kommentarer
- I ' m är inte säker på vad som är din svårighet exakt. Om du ' redan har gjort Lewis-strukturen vet du att Bromate-jonen ser ut som detta . Tre terminala atomer + ett ensamt par indikerar att denna polyatomiska jon är av typen AX3E1. Enligt denna tabell är detta en trigonal pyramid. Så vad exakt är problemet? Vilket syfte tjänar dessa beräkningar?
- @Jan Jag är lite tveksam att instämma i att detta är en duplikat. Anledningen till detta är att målfrågan är krånglig med onödig information från en elev-lärares e-post fram och tillbaka och det är svårt att hitta den faktiska frågan. Jag gillar ditt svar där och föredrar att se det här.
- @ Martin- マ ー チ ン Fairy nuff;)
Svar
Det finns ett enkelt sätt att beräkna hur många obligationer du behöver för att bilda en Lewis-struktur och hur många ensamma par som finns kvar. Det är fyra enkla steg:
-
Hur många valenselektroner har vi? (lägg till)
För bromat är beräkningen:
$$ \ underset {\ text {halogen}} {7} + \ underset {\ text {oxygens}} { 3 \ gånger 6} + \ underset {\ text {charge}} {1} = 26 \ tag {1} $$
-
Hur många valenselektroner krävs för fulla oktetter / väte dubbletter?
Detta motsvarar $ 2m + 8n $, där $ m $ är antalet väten och $ n $ antalet andra element.
$$ 4 \ gånger 8 = 32 \ tag {2} $$
-
Hur många elektroner saknas? Dessa kommer att delas, dvs bilda kovalenta bindningar. $ (2) – (1) $
$$ 32 – 26 = 6 = 3 ~ \ text {par} \ tag {3} $$
-
Hur många elektroner finns kvar? Dessa kommer att bilda ensamma par. $ (1) – (3) $
$$ 26 – 6 = 20 = 10 ~ \ text {par} \ tag {4} $$
Tack och lov, att veta att den allmänna strukturen är ”halogen i centrum, syreatomer runt den” och att veta att det finns tre syreatomer, visar detta oss tydligt att alla $ \ ce {Br-O} $ -bindningar är enkelbindningar. Halogenet skulle då behöva ytterligare ett ensamt par för att vara nöjd, de återstående nio ensamma paren går till de tre syreatomerna (3 vardera). Detta leder oss till följande, slutliga Lewis-struktur:
(Tyvärr skärs $ 2 + $ på jod och dess återstående ensamma par i bilden. Ursprungligen hämtad från ett svar om jod, därav det centrala jodet. Byt ut det med brom för att få bromat.)
Kommentarer
- Tack, det var till stor hjälp! Enligt detta kommer molekylgeometrin av ClO2- att vara linjär? valenselektroner = 20, elektroner vi behöver för att bilda oktetter: 3×8 = 24, elektroner vi ' saknas: 24-20 = 4 eller 2 par och elektroner som kommer att bilda ensamma par: 20 -4 = 16 eller 8 par
- @MariaP Nej, den kommer att böjas; du kommer att ha två ensamma par på klor (och tre per syre). Linjära föreningar är mycket sällsynta för rent enkelbundna atomer; så vitt jag vet förekommer de bara med beryllium. Flera obligationer är en annan historia.