de Hess, así que sé que La ley de hess es una forma indirecta de encontrar el calor de reacción utilizando el calor de reacción conocido de la ecuación termoquímica 2+, por lo que la fórmula es delta calor de reacción = entalpía de formación (producto) – entalpía de formación (reactivo). Pero entonces, la entalpía de enlace también encuentra el cambio en el calor de reacción con la fórmula: cambio en el calor de reacción = enlaces rotos (reactivo) – enlaces formados (producto). Si es negativo, es exotérmico y si es positivo, endotérmico. Estoy confundido en la relación entre estos dos conceptos, ya que son bastante opuestos … ¡Por favor, ayuda! ¡Gracias!
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Usted están confundidos en cuanto a por qué tomamos «reactivos menos productos» al calcular la entalpía de reacción en función de las entalpías de enlace.
Considere como estado de referencia todos sus reactivos y pro conductos en sus estados atómicos , es decir, con todos los enlaces rotos. La formación de un enlace libera energía, por lo que los reactivos y productos tienen todos una entalpía negativa $$ \ Delta H = – \ sum \ Delta H_ \ text {bonos} $$ con respecto a este estado de referencia. La entalpía de reacción permanece $$ \ begin {align *} \ Delta H_ \ text {rxn} & = \ Delta H_ \ text {prod} – \ Delta H_ \ text {reac } \\ & = – \ sum \ Delta H_ \ text {bonos, prod} – \ left (- \ sum \ Delta H_ \ text {bonos, reac} \ right) \ \ & = \ sum \ Delta H_ \ text {bonos, reac} – \ sum \ Delta H_ \ text {bonos, prod}, \ end {align *} $$
por lo que la inconsistencia que ha señalado es solo el descuido de un signo menos.
Respuesta
ΔH de una reacción en términos de entalpías de enlace = Σ entalpías de enlace (productos) – Σ entalpías de enlace (reactivos).
Por lo tanto, si los productos tienen una energía menor que los reactivos, la reacción sería exotérmica, por lo tanto, sería negativo.