Todos los ejemplos de $ \ ce {NO3 -} $ sales son solubles en agua (todo lo que yo sé). ¿Siempre es así o hay algo de sal que no se disuelve en agua?
Si es así, ¿cuál es la razón?
Respuesta
No, la forma correcta de expresarlo es $$ \ mathrm {Casi ~ todo ~ el ~ \ mathbf {inorgánico} ~ nitrato ~ Las sales ~ son ~ solubles ~ en ~ agua.} $$
Las familias de sales de nitrato orgánico son típicamente nitratos de azoles e imidazoles. Algunos ejemplos brillantes son ( R ) & ( S ) nitratos de miconazol, nitrato de isoconazol y nitrato de econazol. Nitrato de econazol (Otros nombres: Spectazole , EN) es la sal de nitrato orgánica más común y se cree que es muy poco soluble en agua, menos de
En sales inorgánicas de nitrato, con un poco de paciencia, Noté que nitrato de bario , nitrato de mercurio (I) y nitrato de cobalto (III) es la menos soluble de las sales de nitrato con un catión monoatómico. Están al borde de la insolubilidad, pero yo todavía no los llamaría insolubles, ya que
- Su solubilidad no es tan baja en STP; en algún lugar alrededor de $ \ frac {5 ~ \ mathrm {g}} {100 ~ \ mathrm {g}} $ . ( $ \ ce {Hg2 (NO3) 2.2H2O} $ se descompone en el agua, así que RSC dice )
- Su solubilidad aumenta mucho con la temperatura.
¿La razón, dices?
Bueno, pensemos en por qué un compuesto es soluble en agua mientras que el otro no lo es. Cuando se forma un compuesto iónico, se libera energía. Esto se denomina entalpía de celosía en presión constante. El proceso de formación de la red a partir de iones separados suele ser muy exotérmico. Por lo tanto, cuando un compuesto iónico se disuelve en agua, y cuando esta red se «rompe», la reacción sería altamente endotérmica.
Entonces, para disolverse en agua, los iones tienen que «vencer» la energía reticular. ¿Cómo? Por supuesto, las atracciones netas resultantes entre las moléculas de agua y los iones tienen que ser más fuertes. Esta atracción es una especie de formación de un enlace muy, muy débil (y su debilidad es la razón por la que «no está categorizado como tal) y, por lo tanto, es exotérmica. Esta liberación de energía cuando ocurre la disolución se llama entalpía de hidratación , siempre que los iones estén en estado gaseoso.
Entonces, el nitrato es un anión realmente grande, con una sola carga. La menor concentración de carga negativa da como resultado entalpías de celosía relativamente menores. Además, la posibilidad de la creación de enlaces de hidrógeno con agua mejora la solubilidad al aumentar la entalpía de hidratación.
Eso «es por eso que casi todos los nitratos son solubles.
Comentarios
- $ \ ce {BiO (NO3)} $ probablemente podría agregarse a la lista … Para citar a un compañero de estudios en el curso práctico de lotería de iones. ' Se encontró nitrato, no se disolvió; sólo un nitrato insoluble. ' (Nota: quiso decir que no habríamos obtenido ningún otro).
- Renovaré mi comentario anterior. $ \ ce {BiONO3} $ es escasamente soluble ($ 3.2 \ times 10 ^ {- 4} ~ \ mathrm {M} $) en $ a (\ ce {H3O +}) = 0.025 $, y la solubilidad disminuye con $ \ mathrm {pH} $ más altos.
- Nitron (1,4-Difenil-3- (fenilamino) -1H-1,2,4- sal interna de triazolio) forma un nitrato casi insoluble.