$$ \ ce {HA (aq) + H2O (l) < = > H3O + (aq) + A- (aq)} $$
Digamos que la solución ácida está actualmente en equilibrio. ¿Cómo cambiaría la posición de equilibrio diluyendo el ácido agregando agua? El principio de Le Chatelier dice que los líquidos puros como el agua no afectan la posición de equilibrio. Usando la constante de equilibrio, es fácil mostrar que la reacción debe desplazarse hacia la derecha, pero ¿cómo podemos demostrar eso con el principio de Le Chatelier?
Respuesta
Prinicple de Le Chatelier también dice que el sistema se ajustará a sí mismo en función de un cambio de concentración.
La concentración de un ácido se expresa (normalmente) en moles / litro. Si aumentara la cantidad de solvente (agua) que está en el lado reactivo de la ecuación, estaría diluyendo la solución ácida que está en equilibrio y haciendo que el sistema se ajuste en consecuencia.
En lo que respecta a la última parte de su solicitud, estoy un poco confundido. El Prinicple de Le Chatelier está integrado en la expresión de equilibrio. Si quisiera mostrar cómo reaccionaría el sistema basándose en la adición de más reactivos / productos, simplemente usaría la expresión de equilibrio para el sistema.
Espero que esto ayude, D
Comentarios
- Entonces, cuando se agrega el agua, las concentraciones de HA, H + y A- disminuirán, por lo que podemos ' t Realmente use el Principio de Le Chatelier ', ¿verdad? Pero el uso de la constante de equilibrio siempre funcionará.
- El principio de ' de Le Chatelier todavía se puede usar para tener una idea de cómo se ajustará la reacción de acuerdo con lo que se agrega. La constante de equilibrio es una forma matemática de determinar exactamente cómo se ajustará.
Respuesta
Como concentración de el ácido disminuye, se está produciendo una dilución, por lo tanto un aumento de agua. Entonces, el equilibrio se desplaza hacia la derecha para crear más productos para compensar el aumento de h20. Productos / reactivos. Más productos = numerador más grande = mayor porcentaje de disociación.