Existe una forma sencilla de calcular cuántos enlaces necesitas para formar una estructura de Lewis y cuántos pares solitarios quedan. Son cuatro pasos simples:
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¿Cuántos electrones de valencia tenemos? (sumar)
Para el bromato, el cálculo es:
$$ \ underset {\ text {halógeno}} {7} + \ underset {\ text {oxygens}} { 3 \ times 6} + \ underset {\ text {charge}} {1} = 26 \ tag {1} $$
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¿Cuántos electrones de valencia se requieren para los octetos completos? / dublets de hidrógeno?
Esto equivale a $ 2m + 8n $, donde $ m $ es el número de hidrógenos y $ n $ el número de otros elementos.
$$ 4 \ times 8 = 32 \ tag {2} $$
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¿Cuántos electrones faltan? Estos serán compartidos, es decir, formarán enlaces covalentes. $ (2) – (1) $
$$ 32 – 26 = 6 = 3 ~ \ text {pares} \ etiqueta {3} $$
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¿Cuántos electrones quedan? Estos formarán parejas solitarias. $ (1) – (3) $
$$ 26 – 6 = 20 = 10 ~ \ text {pares} \ etiqueta {4} $$
Afortunadamente, sabiendo que la estructura general es halógeno en el centro, átomos de oxígeno alrededor y sabiendo que hay tres átomos de oxígeno, esto nos muestra claramente que todos los enlaces $ \ ce {Br-O} $ son enlaces simples. El halógeno necesitaría entonces un par solitario más para satisfacerse, los nueve pares restantes irían a los tres átomos de oxígeno (3 cada uno). Esto nos lleva a la siguiente estructura final de Lewis:
(Desafortunadamente, los $ 2 + $ en yodo y su par solitario restante se cruzan en la imagen. Originalmente tomado de una respuesta sobre el yodato, de ahí el yodo central. Reemplácelo con bromo para obtener bromato).
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