Jeg stillede dette spørgsmål på Seasoned Advice SE og tænkte, at jeg måske ville få mere information her.
Traditionelt tilberedt majs koges i en calciumhydroxidopløsning for at gøre det mere fordøjeligt, men da min søgning efter $ \ ce {Ca (OH) 2} $ ramte en blindgyde, begyndte jeg at tænke: kunne jeg erstatte med ting, jeg allerede har (natriumhydroxid, som jeg bruger til kringle / sæbefremstilling og calciumchlorid til brygning)?
Min tankeproces var, at natriumhydroxid plus calciumchlorid efter opløsning ville give det samme ioner (dog ikke nødvendigvis i samme koncentration) som calciumhydroxid og natriumchlorid. Da jeg alligevel tilføjede salt til denne opskrift på et eller andet tidspunkt, så jeg ikke nogen skade på dette.
Er dette muligt, eller er jeg ikke-baseret i min kemiske forståelse af dette? Vigtigere , er der nogle kemiske overvejelser, jeg ikke har taget i betragtning?
Svar
Din idé virker mest sund, men en ting du skal overveje er opløseligheden af calciumhydroxid (også kaldet slækket kalk). Det er ret lavt.
Den lave opløselighed giver dig en mulighed. Hvis du har calciumchlorid og natriumhydroxid, kan du blande mættede opløsninger af begge, og der skal dannes et hvidt bundfald. Bundfaldet er calciumhydroxid. Du kan derefter fjerne det udfældede calciumhydroxid, vaske det med iskoldt vand, og så har du $ \ ce {Ca (OH) 2} $! A YouTube-demo af denne idé giver nogle flere detaljer.
$$ \ ce {CaCl2 (aq) + 2NaOH (aq) – > 2NaCl (aq) + Ca (OH) 2 (s)} $$
Jeg tror, denne metode foretrækkes, fordi den lave opløselighed af calciumhydroxid sammenlignet med natriumhydroxid naturligt begrænser dets alkalinitet og ætsningsevne. Det ville være for let at bruge uønsket (og muligvis endda farlige) niveauer af NaOH, hvis du lavede en fejl i, hvor meget du brugte til nixtamalificering. Derudover vil simpelthen blanding af NaOH og calciumchlorid og brug af den resulterende mælkeholdige væske som erstatning for calciumhydroxid have alt for meget salt (NaCl ) til stede for at være en god erstatning. Eller omvendt, hvis du sænker mængden af NaOH og calciumchlorid til, hvor saltet er acceptabelt, vil du have for lidt alkalinitet.
Kommentarer
- ser jeg. Tak for rådet. Hvor komplet ville denne reaktion være? Som i, hvis jeg målte præcist, ville jeg ende med temmelig tæt på 100% Ca (OH) < sub > 2 < / sub > og saltvand i slutningen? Eller ville der være betydelige mængder calcium, hydroxid, natrium og chloridioner tilbage i vandet?
- Du kunne beregne dette, hvis du ville have det fra opløselighedsproduktet af calciumhydroxid. Ved en meget ru bagside af konvolutberegningen, hvis du brugte 1 molært calciumchlorid og 2 molært natriumhydroxid, ville koncentrationen af calciumioner, der blev tilbage i opløsningen, være ca. 10 millimolær. Reaktionen skal være ca. 99% fuldført.
- Har jeg ret i, at calciumhydroxid ' s opløselighed falder når temperaturen stiger? Hvis ja, kunne jeg skubbe reaktionen endnu længere ved at koge løsningen?
Svar
Hvis formålet er rent til eksperimenter er ovenstående svar vejen at gå. Men hvis du bare har brug for calciumhydroxid, kan du købe det i en fødevarekvalitet, der hedder Cal Mexicana , som bruges til at fjerne skaller fra majs inden majsmel fremstilles til tortillas med en ekstra fordel ved at øge biotilgængeligheden af niacin i majs.
Jeg ved, at spørgsmålet er gammelt, men en person, der bare har brug for calciumhydroxid for at sige hydroponisk / akvaponisk pH-justering, dette er en sikker og billig løsning.
Kommentarer
- Tak, problemet var altid tilgængelighed. Jeg vidste, hvad jeg ledte efter var bejdsning af kalk eller kal eller hvad som helst, det var bare ikke tilgængeligt i nogen butikker i nærheden af mig, og så tænkte jeg i stedet for at bestille det online, jeg ville se, om jeg kunne klare det, hvad jeg havde ved hånden (så det var lidt af et eksperiment).