Jeg har reaktionen $ \ ce {CO _ {(g)} + Cl2 _ {(g)} < = > COCl2 _ {(g)}} $ hvor $ K = 4,5 \ times10 ^ 9 $ ved $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $
Det første spørgsmål var at finde $ K_p $ som jeg ved er $ K_p = K (RT) ^ {\ Delta n} $ hvor $ R = 0,08206 $, $ T = 273 + 100 = 373 $ og $ n = 1-2 = -1 $. Indsæt tallene, og få $ K_p \ approx1.47 \ times10 ^ 8 $.
Nu kommer det andet spørgsmål, og det er her, jeg sidder fast:
Lige mol på $ \ ce {CO} $ og $ \ ce {Cl2} $ reageres ved $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $. Hvis det samlede tryk ved ligevægt er 5,0 atm, skal du beregne ligevægtens partielle tryk på gasserne.
Jeg har prøvet flere løsninger, hvor jeg enten ender med en forkert svar eller ramt en blindgyde. Jeg forstår bare ikke, hvordan man løser dette.
Svar
De ligninger, du har brug for, er $$ K_p = \ frac { p _ {\ ce {COCl2}}} {p _ {\ ce {CO}} p _ {\ ce {Cl2}}} = 1,47 \ cdot10 ^ 8 $$ og $$ p_ \ text {tot} = p _ {\ ce { COCl2}} + p _ {\ ce {CO}} + p _ {\ ce {Cl2}} = 5,0 ~ \ text {atm} $$ Derudover $ n _ {\ ce {CO}} = n _ {\ ce {Cl2} } \ indebærer p _ {\ ce {CO}} = p _ {\ ce {Cl2}} $, hvilket gør systemet løst.