Jeg er lige begyndt at lære om redox-kemi og oxidationstal. Jeg kan udarbejde de fleste af spørgsmålene om oxidationsnummer, men jeg ved ikke, hvordan man bestemmer svovlets oxidationsnummer i $ \ ce {SF6} $. Dette er ikke en ionisk forbindelse og indeholder ikke $ \ ce {H} $ eller $ \ ce {O} $, så det ser ud som om jeg ikke har noget udgangspunkt.
Hvis du kunne, besvar spørgsmålet og giv en enkel forklaring.
Svar
I tilfælde af $ \ ce {SF6} $, svovl ville have oxidationsnummeret på +6, fordi ladningen, der påføres fluoren, er +6. På samme måde ville fluor derfor have et oxidationsnummer på -1, da $$ 6x + 6 = 0 \ Rightarrow x = -1 $$
(højre side er lig med nul, da det tilfældigvis er nettoladningen i den samlede kemiske formel).
Kommentarer
- Selv om dette er det rigtige svar, forklarer det ikke ' t virkelig, hvorfor fluor er negativt og svovlpositivt. Hvorfor kunne ikke ' t svovl være -6 og fluor +1?
- Dette har at gøre med elektronegativitet, da jo mere elektronegitivt et atom er, desto mere sandsynligt er det at få elektroner og i vores ca se Flourine er meget mere elektronegitiv end svovl. Således er fluor mere sandsynligt at få elektroner fra svovl og beholde en -1 ladning.
- Oxidationsnummer har ikke ' t har virkelig meget at gøre med at vinde eller tabe elektroner. Svovlet har ikke ' t faktisk en +6 ladning. Oxidationstal er bare en formalisme, der hjælper med at afbalancere reaktioner.
- Det er måske sandt, men elektronegativitet hjælper dog med at forudsige vejr, oxidationsnummeret vil være positivt eller negativt uanset vejr, som ion ' s ladning opretholder faktisk den størrelse.
- I tilfælde af kovalent forbindelse bestemmes oxidationstilstanden ved spaltning af bindinger. Under spaltning af en binding mellem to forskellige assaign +1 ladninger til mindre elektronegativt atom og -1 til mere elektronegativt atom for enkeltbinding. Tilsvarende +2 og -2 for dobbeltbinding osv. F er det mest elektronegative atom, derfor viser det altid -1 oxidationstilstand, fordi det kun danner enkeltbinding.
Svar
At være det mest elektronegative element i det periodiske system (placeret i øverste højre hjørne) har fluor altid negativ oxidationstilstand i forbindelser udover $ \ ce {F2} $, og på grund af det faktum er fluor et halogen (gruppe $ 17 $) det eneste negativ oxidationstilstand er $ -1 $.
Så fluor i $ \ ce {SF6} $ har en oxidationstilstand $ -1 $. Så kan vi beregne o. s. for svovl:
$ x + 6 × (-1) = 0 $
$ x = + 6 $
Så svovl i denne forbindelse har et o. s. på $ + 6. $