På baggrund af følgende data, hvordan vil du beregne den gennemsnitlige obligationsenthalpi for $ \ ce {CF} $ -obligation . Jeg har forsøgt at indstille de kemiske ligninger og anvende Hess lov, men det får mig ikke nogen steder.
$ \ Delta H_ \ mathrm f ^ \ circ (\ ce {CF4 (g) }) = – 680 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ {- 1}} $
Bond entalpi, $ \ ce {F2 (g)} = + 158 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ { -1}} $
$$ \ ce {C (s) – > C (g)} \ quad \ Delta H = + 715 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ {- 1}} $$
EDIT: Dette er ligningerne, jeg brugte:
$$ \ begin {align} \ ce {C (s) + 2F2 (g) & – > CF4 (g)} \\ [6pt] \ ce {F2 (g) & – > 2F- (g)} \\ [6pt] \ ce {C (s) & – > C (g)} \ end {align} $$
Kommentarer
- Velkommen til Chemistry.SE! Har du taget stoiochiometry for $ \ ce {C + 2F2 – > CF4} $ i betragtning?
- @KlausWarzecha Ja, men jeg kunne stadig ikke ' få svar. Tager jeg den rigtige tilgang ved at bruge Hess ' s lov?
- Brug af Hess ' s lov er fint! Overvejede du, at du har 4 $ \ ce {CF} $ obligationer?
Svar
Din tilgang til brug Hesss lov er rimelig!
\ [\ Delta H_r = -680 – (715 + 2 \ cdot158) = -1711 \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {- 1}} \]
Det er entalpi for $ \ ce {CF4} $ – et molekyle med fire $ \ ce {CF} $ obligationer.
Den gennemsnitlige $ \ ce {CF} $ obligationsentalpi er mindre:
\ [\ frac {1711} {4} \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {- 1 }} \ ca. 427 \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {- 1}} \]