Tre af bindingsenergierne på $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ har værdierne ca. $ 200, 490 $ og $ 625 \ \ mathrm {kJ \ mol ^ {- 1}} $. Værdien for en af arterne er usikker og derfor ikke angivet. Skriv bindingsenergierne for hver forbindelse.
Min forsøg
Jeg ved, at jo højere bindingsrækkefølgen for en forbindelse er, jo højere er dens bindingsenergi. Så obligationsrækkefølgen på $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ er henholdsvis $ 2, \ 1.5, \ 1, \ 2.5 $.
Jeg er dog ikke sikker på, hvilken bindingsenergi der ikke er kendt. Jeg tænker, at det måske er $ \ ce {O2 ^ {+}} $, da det er ustabilt, men det er bare et totalt gæt.
Er der en eller anden måde at logisk udlede, hvilken det er, eller er det en af disse ting, som vi bare formoder at vide?
Kommentarer
- Det ville være ret mærkeligt; hvorfor den med den stærkeste binding af alle ville være ustabil? Faktisk er der forbindelser med $ \ ce {O2 +} $, som $ \ ce {O2 + [PtF6] -} $. Der er også forbindelser med $ \ ce {O2 -} $ og $ \ ce {O2 ^ 2 -} $, og jeg føler nogle $ \ ce {O2} $ rundt som jeg skriv dette. De er alle stabile og temmelig velkendte.
- a) små dianioner har en tendens til at skubbe en elektron ud i vakuum b) bindingsenergi er veldefineret (og let måles) til frit molekyle / ion i vakuum
- Der er ' ingen grund til at spekulere i grunde til, at de idn ' t sæt den specifikke. Det ' er bare hjemmearbejde, og du ' skal finde sammenhæng mellem bindingsrækkefølge og energi.