Svar
Godt spørgsmål! Hydrogenbinding i det faste stof ser ud til at være i det mindste delvist ansvarlig for den plane (sp2) struktur. (“Krystallinsk borsyre består af lag af B (OH) 3-molekyler, der holdes sammen af hydrogenbindinger med længde 272 pm.” https://en.wikipedia.org/wiki/Boric_acid ) Hvis den tomme orbitale på bor (som delvist er fyldt ved donation fra oxygener) var aktiv nok til at forbinde til et fjerde ilt, ville hybridiseringen på bor blive sp3.
Borsyre i vand kan forventes at ionisere til en proton og B (OH) 4-, som er sp3-hybridiseret. Borsyre er imidlertid en meget svag syre, så der skabes ikke meget boration i vandig opløsning (pKa: 9.24, 12.4, 13.3 for de tre OH-grupper – reference er den samme Wikipedia-artikel). Borsyre i vand har sandsynligvis den samme slags struktur som den har i det faste stof; hydrogenbindingen er netop skiftet fra andre borsyre-OH-grupper til HOH-grupper med vand – bortset fra meget få molekyler, der er ioniseret.
I fast H3BO3 og i vandig opløsning er hydrogenbinding stort set alt, hvad der er ; men hvis du hæver pH til 11 eller 12, kan du få hydroxidioner og sp3-hybridisering, fordi den ekstra negative ladning på OH- gør det til en bedre donor til den tomme bor p orbital.