$$ \ ce {HA (aq) + H2O (l) < = > H3O + (aq) + A- (aq)} $$
Sig, at syreopløsningen i øjeblikket er i ligevægt. Hvordan ville fortynding af syren ved tilsætning af vand ændre ligevægtspositionen? Le Chateliers princip siger, at rene væsker som vand ikke påvirker ligevægtspositionen. Ved hjælp af ligevægtskonstanten er det let at vise, at reaktionen skal skifte mod højre, men hvordan kan vi vise det med Le Chateliers princip?
Svar
Le Chatelier “s Prinicple siger også, at systemet vil justere sig selv baseret på en ændring i koncentrationen.
Koncentration af en syre udtrykkes (normalt) i mol / liter. Hvis du skulle øge mængden af opløsningsmiddel (vand), der er på ligningens reaktantside, ville du fortynde syreopløsningen, der er i ligevægt, og hvilket får systemet til at justere i overensstemmelse hermed.
Hvad den sidste del af din anmodning angår, er jeg lidt forvirret. Le Chateliers Prinicple er indbygget i ligevægtsudtrykket. Hvis jeg ville vise, hvordan systemet skulle reagere baseret på tilføjelsen af flere reaktanter / produkter, ville jeg bare bruge ligevægtsekspressionen til systemet.
Håber det hjælper, D
Kommentarer
- Så når vandet tilsættes, vil koncentrationerne af HA, H + og A- alle falde, så vi kan ' t virkelig bruge Le Chatelier ' s Princip, ikke? Men ved hjælp af ligevægtskonstanten vil det altid fungere.
- Le Chatelier ' s Princip kan stadig bruges til at få en idé om, hvordan reaktionen vil tilpasse sig i henhold til hvad der tilføjes. Ligevægtskonstanten er en matematisk måde at bestemme nøjagtigt, hvordan den skal justeres.
Svar
Som koncentration af svag syre falder, der forekommer en fortynding og dermed en stigning i vand. Så ligevægt skifter til højre for at kompensere for flere produkter for at kompensere for stigning i h20. Produkter / reaktanter. Flere produkter = større tæller = øg procent dissociation.