Jeg prøver at forstå, om der er nogen sammenhæng mellem dampens specifikke varme og entalpi af mættet damp.
For eksempel er den specifikke varme af vand i flydende tilstand ved $ 20 ^ {\ circ} C $:
$ C_p = 4,18 kJ / kg / K $ for flydende vand
Men dampen ved samme temperatur er langt lavere
$ C_p = 1,87 kJ / kg / K $ for Steam
-
Hvorfor er den specifikke dampvarme lavere?
-
Er der nogen måder, jeg kan beregne den specifikke varme for dampen ved hjælp af mætningsenthalpierne?
Ved $ 20 ^ {\ circ} C $ er entalpi af mættet væske: $ h_f = 83.915 kJ / kg $ og entalpi af mættet damp er: $ h_g = 2537,4 kJ / kg $ og fordampningsenthalpien $ h_ {vap} = 2453.485 kJ / kg $
Jeg kan nemt få disse værdier ved at bruge $ h_f = C_pT $ og $ h_g = C_pT + h_ {vap} $ set her .
Hvordan kan man opnå den specifikke varme til dampen? Er der nogen måde at få den 1,87 kJ / kg / K-værdi på?
Tak!
Svar
Et stofs specifikke varme ved konstant tryk defineres som følger : $$ C_p = \ left (\ frac {\ partial h} {\ partial T} \ right) _p $$ Så for at få den specifikke dampvarme ved mætning (eller over mætning i det overophedede område) har du brug for at bruge tabellerne til overophedet damp ved konstant tryk og differentiere entalpi numerisk med repsect til temperatur.
Kommentarer
- Tak! Så jeg antager, at der ikke er nogen direkte sammenhæng mellem Cp af flydende vand og Cv eller damp, ikke?
- Det er korrekt.