En kovalent binding involverer overlapning af orbitaler, mens en ionisk binding involverer ladningsseparation.
Hvorfor dannes bindinger ved overlapning af orbitaler svagere end adskillelse af ladning hvorfor er en ionbinding stærkere end en kovalent binding?
Kommentarer
- Dette er ikke ' t altid sandt – for eksempel har $ \ ce {HH} $ obligationen en entalpi på 436 kJ / mol, mens $ \ ce {NaCl} $ har en ' bindingsenergi ' (gitterenthalpi divideret med seks $ \ ce {Na-Cl} $ ' obligationer ' for hver Na eller Cl-atom) på 131 kJ / mol.
Svar
I en fuldt kovalent binding har du kun blandingen af orbitalerne, som du sagde. Men det er ikke kun det, du har også coulomb-interaktioner mellem kernerne, der let øger energien af de molekylære orbitaler, hvilket resulterer i asymmetriske energier .
I en fuldt ionisk binding har du også en coulomb-interaktion, men denne gang med det forskellige tegn, fordi du har en positiv og en negativ ladning. Disse ønsker at være så tæt på hinanden som muligt, hvilket resulterer i en stærkere binding.
Generelt: Coulomb-interaktioner har større indflydelse end molekylære orbitaler på energien og dermed styrken af en binding.
Det er næsten som at sige, at elektromagnetiske kræfter er stærkere end tyngdekraften.
Kommentarer
- Tak, det var så godt forklaret, vil du foreslå mig en god bog til kemi, jeg har en meget dårlig kemilærer …
- Der er mange bøger rundt, jeg foreslår at gennemse videnskaben sektion ved næste u universitets boghandel og finde ud af, hvilken type bog du vil studere ting med. Jeg bruger denne , den dækker det meste af det, jeg lærte i mit første år på universitetet.
- Hvis ionbindinger er stærkere, hvorfor i en saltopløsning ' er saltet ' s ionbinding, der adskilles, men vand bevarer de fleste af sine bindinger på trods af at kovalente bindinger?
Svar
To atomer vil altid (med nogle få undtagelser fra hjørne-case) danne de stærkeste bånd mellem dem, så de kan.
Hvis de danner en kovalent binding, er det fordi den kovalente binding er stærkere end den alternative ionbinding (i det mindste efter at have taget hensyn til ioniseringsenergierne). Det skyldes enten, at den kovalente binding er stærk (god orbital overlapning), eller at ioniseringsenergierne er så store, at de ville opveje den ioniske gitterenthalpi.
Hvis de danner en ionbinding, er det fordi den ioniske binding er stærkere end den alternative kovalente binding. Dette skyldes enten, at den kovalente binding er svag (dårlig orbital overlapning / uoverensstemmende orbitalenergi), eller at ioniseringsenergierne er relativt små sammenlignet med gitterentalpien.