Både nitrogen og fosfor har 5 valenselektroner, men nitrogen har valens på 3, mens fosfor har valens af 3 eller 5. Hvorfor er det så?
Måske kan fosfor få 3 elektroner eller fjerne 5 elektroner.Men er det muligt at fjerne 5 elektroner? Eller er det, at fosforvalensskallen er længere væk end kvælstof, så det er lettere for fosfor også at fjerne 5 elektroner, men kvælstof kan ikke.
Jeg har søgt, men jeg har brug for et konkret svar.
Kommentarer
- chemistry.stackexchange.com/questions/62218/…
- Mulig duplikat af Kan et atom have mere end 8 valenselektroner? Hvis ikke, hvorfor er 8 grænsen?
- Spørgsmålet er fuldstændigt forskelligt fra den foreslåede duplikat, @Mithoron.
- @Jan Men det ' s standard dupe for hypervalente ting. I dette tilfælde ville mange grunde gøre. For eksempel er krav om valenser ikke ' t sandt, de er identiske for begge elementer.
Svar
På dit nuværende stadium er det sandsynligvis nemmest at overveje oktetreglen, der gælder for kvælstof, og den udvidede oktetregel, der gælder for fosfor.
Hvis kvælstof og fosfor er fremstillet fem obligationer, de ville have 10 elektroner i alt. Dette er uforeneligt med oktetreglen, men gyldigt under udvidet oktet.
I virkeligheden styres situationen af det faktum, at du har brug for flere orbitaler for at rumme de ekstra elektroner for de to ekstra bindinger. Desværre er der ingen orbitaler af sammenlignelig energi med $ 2s $ og $ 2p $ tilgængelige, så stabiliseringen af elektronerne i de formodede molekylære orbitaler ville være fattig med kvælstof. Med fosfor har du måske lettere adgang til $ 4s $ og $ 3d $ orbitaler, som er tættere på energi til $ 3s $ og $ 3p $ orbitaler.
Kommentarer
- Men det
er ikke virkelighed …