Gives en organisk forbindelse, er der nogen måde at beslutte, om den er flygtig (eller sammenlign flygtighed – alt er i sidste ende flygtigt )?
Volatilitet skyldes tendensen til at fordampe. Konklusionen, jeg kan drage af dette, er, at en mere flygtig forbindelse vil være lettere og / eller have mindre intermolekylære kræfter. Men det ser ikke ud til at virke – jeg husker, at methanol er mindre flygtigt end ethanol ([citat]).
Så er der generelle retningslinjer for dette eller er er det en anden eksperimentel egenskab?
Svar
Dette svar på dette spørgsmål gælder for din forespørgsel. Mange fysiske egenskaber afhænger af de intermolekylære kræfter, der opleves i væsken eller det faste stof. Disse intermolekylære kræfter er hydrogenbinding (stærkeste), dipol-dipolattraktioner (i polære molekyler) og London-dispersionskræfter (svageste af kræfterne, når man sammenligner molekyler af samme størrelse, men afhængigt af antallet af elektroner i stoffet). Stærkere intermolekylære kræfter ville gøre stoffet mindre flygtigt.
Som bemærket i det første svar er methanol mere flygtigt Methanol og ethanol ville begge have både hydrogenbinding (en relativt stærk type dipol-dipoltiltrækning) og London-dispersionskræfter. ause ethanol har flere elektroner (fordi det er et større molekyle, men ikke nødvendigvis fordi det er et tungere molekyle), ville det have flere spredningskræfter i London sammenlignet med methanol, så med stærkere intermolekylære kræfter ville det være mindre flygtigt. Så dette eksempel følger de generelle retningslinjer – find ud af de intermolekylære kræfter, der er til stede i de molekyler, du vil sammenligne, og molekylet med de svageste kumulative intermolekylære kræfter vil være den mest flygtige.
Intramolekylær binding (kovalente bindinger , når du taler om molekyler) ikke påvirker fysiske egenskaber.
Svar
I kemi og fysik er volatilitet tendens til et stof til at fordampe. Flygtighed er direkte relateret til et stofs damptryk. Ved en given temperatur fordamper et stof med højere damptryk lettere end et stof med et lavere damptryk. (Taget fra Wikipedia)
But this doesn"t seem to work--I recall that methanol is less volatile than ethanol
Jeg tror, du har fået det forkert. Ifølge wikipedia-siden til Methanol og Ethanol damptrykket af Methanol> Ethanol og dermed Methanol er mere flygtig end etanol
Flygtighed kan også forudsiges på typen af intermolekylær og intramolekylær binding og naturligvis på forbindelsens BP.
Svar
Flygtighed afhænger af fire faktorer for organiske forbindelser:
1) Forgrenede kædede carbonhydrider er mere flygtige end ligekædede carbonhydrider
2) Jo mere forgrenet et carbonhydrid er, jo mere flygtigt er det
3) Afhængigt af bindingerne, dvs. hydrogenbinding, dipol-dipol intermolekylær binding og van der Waals “kræfter. Volatilitet øges fra hydrogenbinding til van der Waals” kræfter. Derfor ville forbindelser som ethanol være mindre flygtige i forhold til etan.
4) Volatilitet falder med stigning i relativ molekylvægt. Det vil sige, det falder ned i en homolog serie. F.eks. Ville metan være mere flygtig end etan.
Svar
Volatilitet er stoffets tendens til at fordampe. Det er direkte relateret til et stofs damptryk (tryk, der udøves af dampen i ligevægt med væsken ved en given temperatur). mere flygtigt stof har lav BP på grund af weake intermolekylære kræfter.