De bedste reduktionsmidler er placeret nederst til venstre i det periodiske system (lav elektronegativitet) og de bedste oxidationsmidler er placeret øverst til højre i det periodiske tabel (høj elektronegativitet) ekskl. ædelgasser.
Er elektronegativitet den faktor, der bestemmer styrken af reduktionsmidler og oxidationsmidler?
Kommentarer
- Styrken af reduceringsmidler og oxidationsmidler afhænger af den termodynamiske gunstighed af deres reaktioner. Det stærkeste elementære reduktionsmiddel er lithium, som ikke er det mindst elektronegative element. Når Li fungerer som et reduktionsmiddel, brydes metalliske bindinger, og en elektron fjernes fra hvert Li-atom. Disse processer er endotermiske. Li er solvatiseret (eksoterm). For en oxidator som klor brydes Cl-Cl-bindingen (endoterm), så får Cl en elektron (exoterm). Kloridet er solvatiseret (exoterm). Alt dette tilføjer, hvor gunstig reduktionen er.
- Der er ioniske oxidationsmidler, der ikke er øverst til højre i det periodiske system, der er gode oxidationsmidler. For eksempel sølv- og guldioner.
- Det ' handler om elektronenerginiveauer. Befolkede orbitaler med høj energi betyder, at stoffet har en tendens til at være et reduktionsmiddel, mens ikke-befolkede orbitaler med lav energi betyder, at stoffet har en tendens til at blive oxiderende.
- dette kan hjælpe
Svar
Fordi forbindelser kan være oxidationsmidler som kaliumpermangenat (KMnO 4 ) og reduktionsmidler LiH 4 , hvad der gør en forbindelse til et oxidations- eller reduktionsmiddel er oxidation & reduktionstabeller. Da oxidation er afgivelse af elektroner, og reduktion er accept af elektroner, ligesom plus vs minus forhold, hvis du har en oxidationstabel, kan du gøre det til en reduktionstabel ved at sætte spejlvende bordet, ændre tegnene og vende ligningerne . Under alle omstændigheder er reduktionstabeller mere standard, hvor de stærkeste oxidationsmidler har de mest positive / største standardreduktionspotentialer, og de stærkeste reduktionsmidler har de mest negative / mindste standardreduktionspotentialer .
Standardreduktionspotentialerne bestemmes med en voltmeter, der forbinder to celler sammen, når elektroner passerer gennem saltbroen.
Dette site forklarer det temmelig pænt
Men der er nogle mønstre sådan, at
$ \ ce {2M (s) + 2H2O (l) – > 2M + (aq) + OH ^ {-} (aq)} $ $ \ ce {M = Li, Na, K, Rb, Cs} $
Cæsium reagerer mere voldsomt (i en eksplosiv reaktion, der opstår, når brintgas antændes fra varmen fra den stærkt eksoterme reaktion) end alle metaller over den, fordi den er et stærkere reduktionsmiddel, der reducerer middel, der selv oxideres mere end metallerne, fordi det har den laveste ioniseringsenergi på grund af afskærmning, da de mange skaller af elektroner omkring kernen i cæsium reducerer trækningen af den positivt ladede kerne på elektronerne på grund af elektronerne i elektronskallerne, der frastøder valenselektronerne længere væk fra kernen ved hjælp af en lignende afstødning. Ioniseringsenergi er simpelthen måling af den varmeenergi, der kræves for at få et atom til at miste en elektron i gasfasen.
Dette giver mening, men der er anomalier at overveje ikke at gå efter den elektrokemiske serie fra eksperimenter og bare forsøger at rationalisere ting som ioniseringsenergier, elektronegativiteter osv., som jeg startede mit svar med. Årsagen til, at du måske finder anomalier, er, at reduktionspotentialerne i elementers spændinger beregnes i vandig opløsning, mens ioniseringsenergier beregnes i gasfasen, selvom mange oxidationsreduktionsreaktioner forekommer i flydende opløsninger, hvor en potentiel forskel er manglen på overvej solens entalpi, når man overvejer ioniseringsenergier. Desuden kan Paulings “elektronegativitter beregnes ud fra at køre nogle ligninger gennem elementer, der overvejer ioniseringsenergiens fysik, så ioniseringsenergier og elektronegativitter giver dig et lignende perspektiv.
Kommentarer
- Du siger: " Standardreduktionspotentialerne bestemmes med en voltmeter, der forbinder to celler sammen når elektroner passerer gennem saltbroen . " Bemærk: Elektroner passerer gennem de eksterne metaltråde og IKKE gennem saltbroen. Kun ioner passerer gennem saltbroen.
- Åh, tak for rettelsen. Nogle gange bliver jeg ophidset, når jeg ' skriver, og jeg laver fejl. Min undskyldning.