Fra det, jeg har observeret i det periodiske system, er, at mange overgangselementer ikke følger Aufbau-princippet. Og det er ikke kun elementerne som $ \ ce {Cu} $ og $ \ ce {Cr} $, der adskiller sig fra forudsagte konfigurationer, fordi halvfyldte og fuldstændigt udfyldte d-orbitaler er mere stabile, de er mange ulige undtagelser som Nb ($ \ mathrm {[Kr]} 4d ^ 4 \, 5s ^ 1 $), Pd ($ \ mathrm {[Kr]} 4d ^ {10} \, 5s ^ 0 $). Hvilke årsager fører til sådanne konfigurationer?
Kommentarer
- Mere stabilitet.
- Don ' t svar på respektive spørgsmål forklare det? chemistry.stackexchange.com/questions/2469/… chemistry.stackexchange.com/questions/151/…
- fysik .stackexchange.com / spørgsmål / 103718 / …
- Det største konceptuelle problem er, at du ' antager, at enkle principper fører til enkle systemer. Det gør de ikke. Atomet er et komplekst system baseret på meget enkel kvantemekanisk og ph fysiske regler. Med andre ord er Aufbau-princippet alt for simpelt til at opfange kompleksiteten af det, du ' prøver at beskrive.
Svar
Det er grundlæggende fordi du ikke bare kan tilføje elektroniske energier ved hjælp af en shell-for-shell, elektron-for-elektron tilgang. Så snart du har to eller flere elektroner tæt på hinanden, interagerer de med hinanden på måder, der ikke kan beskrives ved enkle elektrostatiske love på grund af elektronernes kvantemekaniske natur. Kommentarerne (specifikt Mithoron “s) henviser til andre spørgsmål, hvis svar forklarer dette meget bedre, end jeg kan. Se på dem.
Svar
Dette er det første svar, jeg besvarer, efter at jeg deltog i dette forum, jeg læste alle svarene i ovenstående, og jeg forsøger at tilføje nogle få flere detaljer snarere dem.
Aufbau-princippet siger, at i jordtilstanden for et atom eller en ion fylder elektroner atomorbitaler med de laveste tilgængelige energiniveauer, inden de optager højere niveauer
Som nu kan du forstå, er der meget afvigelser nu, det er derfor efter det
* Paulis udelukkelsesprincip
* Hunds regel om maksimum mangfoldighed
sådanne principper blev genereret. Men som du siger var der sådanne afvigelser i et eller andet grundstofs elektronkonfiguration (f.eks. Krom, kobber, niob, molybdæn, ruthenium, rhodium, sølv, platin) inden for kemi, de har begrundet dem. er for mere stabilitet. De fleste af d-orbitalerne viser disse afvigelser på grund af
* s orbitaler har mere geometrisk stabilitet end d orbitaler
* d orbitaler har delt 5 orbitaler, men s har kun 1 orbital, så den har meget numerisk stabilitet
De har to energiniveauer, men på grund af sådanne grunde har d-orbitalerne overskredet energien end 4erne. Så når vi forstår det periodiske system, skal vi give mere også opmærksomhed for stabiliteten.