Kommentarer
- Strengt taget kan du generelt ' t bestemme den elektroniske konfiguration af grundtilstanden for et atom gennem kvalitativ argumenter, og for ioner bliver det endnu sværere. Vi ' er heldige, at aufbau -princippet fungerer lige så godt som det gør for, hvor enkelt det er, men det gør mange mennesker overtillid i sin styrke.
- Brug latex, og afkort konfigurationen til nærmeste ædelgas for at få en kort beskrivelse.
Svar
Den elektroniske konfiguration af kobolt er $ \ ce {[Ar] 3d ^ 1 4s ^ 2} $ elektronerne med højere energi vil blive snappet, og den elektroniske konfiguration af Argon er meget stabil da med scandium har du let $ \ ce {Sc ^ {3 +}} $.
For Cobalt er det lidt sværere, ligesom du skriver konfigurationen, kan du ikke finde et korrekt svar. For alt element først foretager du først konfigurationen ved hjælp af Klechkovsky-reglen, og efter at du har sat alle orbitaler efter det kvantumantal, der vokser.
Så koboltkonfigurationen er $ \ ce {[Ar] 3d ^ 7 4s ^ 2} $, så hvis du snapper to elektroner fra $ \ ce {4s} $ orbitalen, har du en stabil konfiguration til $ \ ce {Co (II)} $ ion. Du kan ikke snappe dem fra $ \ ce {3d} $ orbitale (selvom $ \ ce {[Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2} $ ser stabil ud, fordi $ \ ce {3d} $ orbitale er halvt fyldt så spin er maksimal) fordi dens energi er mindre end energien i $ \ ce {4s} $ orbitalen.
Du kan finde kobolt ved forskellige oxydationstilstande fra $ \ ce {+ I} $ til $ \ ce {+ IV} $, men det afhænger af, hvad du har i din løsning eller i din gas, hvis du har en gas.
NB: Husk, at elementernes konfiguration er angivet, hvis gasfasen er, så for eksempel er den mere stabile konfiguration af kobberjernet for $ \ ce {Cu ^ +} $ og ikke for $ \ ce {Cu ^ 2 +} $, $ \ ce {Cu ^ 2 +} $ er stabilt i vand, så svaret kan afhænge af det problem, du har.
Forklaring til kobberet:
Stabilitet under vandige forhold afhænger af ionernes hydratiseringsenergi, når de binder sig til vandmolekylerne (en eksoterm proces). $ \ Ce {Cu ^ {2 +}} $ ionen har en større ladningstæthed end $ \ ce {Cu ^ +} $ ionen og danner således meget stærkere bindinger, der frigiver mere energi.
Den ekstra energi, der kræves til den anden ionisering af kobberet, kompenseres mere end af hydratiseringen, så meget at $ \ ce {Cu ^ +} $ ion mister en elektron til at blive $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $, som derefter kan frigive denne hydratiseringsenergi.
Jeg håber, det kan hjælpe dig!