Ifølge bogen for en binær forbindelse tildeler vi først elementet med større elektronegativitet dets oxidationsnummer (ilt altid -2 undtagen i peroxider). Så vi har -2 x2 = -2. Så hver ilt ville have et oxidationsnummer på -2. Bogen siger, at svaret er -1.
Det eneste jeg kan tænke på, er at eftersom barium er et alkalisk metal, har det et oxidationstal på +2, så hvert ilt ville være -1. Men det modsiger sig selv, fordi i reglerne. Det siger for en binær forbindelse, “elementet med større elektronegativitet tildeles et negativt oxidationsnummer svarende til dets ladning i enkle ioniske forbindelser af elementet.”
Kommentarer
- Så du på nettet efter bariumdioxid for at finde information om bindingen?
- I forbindelser findes barium universelt som Ba (II). Jeg ' er ikke opmærksom på forbindelser, hvor barium har en anden oxidationstilstand.
Svar
“ilt altid -2 undtagen i peroxider”
Denne undtagelse er her, fordi $ \ ce {BaO2} $ er en peroxid bestående af $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ og $ \ ce { O2 ^ {2 -}} $ ioner. Oxidationsantalet af Ba er + II, og oxidationsnummeret for hver af oxygenserne i peroxidanionen er -I. Dette passer med ladningen af peroxidanionen ($ 2 \ gange -1 = -2 $), og da $ \ ce {BaO2} $ er en neutral forbindelse, er summen af alle oxidationstal 0. Desuden er der endnu flere undtagelser fra den ovenfor nævnte tommelfingerregel, for eksempel superoxid radikalanion $ \ ce {O2 -} $ med et brøkantal på oxidation på $ – \ frac {1} {2} $ eller dioxygenyl kationen $ \ ce {O2 +} $ med et formelt oxidationsnummer på $ + \ frac {1} {2 } $ for hvert ilt.
I modsætning til peroxider er “simple ioniske forbindelser” af ilt oxider , som indeholder anionen $ \ ce {O ^ {2 -}} $. Opladningen af oxidanionen er $ 2- $, så oxidationsantalet ilt i disse forbindelser er -II.
Kommentarer
- Jeg tror, vi skal også tage højde for det negative halve oxidationsnummer i tilfælde af superoxider i den generelle lov i spidsen for dit svar.
- @ SatwikPasani Jeg har redigeret mit svar for at tage hensyn til dette aspekt.
Svar
Oxidationstal er en yderst nyttig form for kemisk regnskab, men bør ikke anses for at have nogen egentlig virkelighed. For eksempel er fraktionerede oxidationsnumre helt mulige, men du kan ikke have en halv elektron. Anoxideringsnummer på +7 tildeles klor i perchlorater, men ideen om, at du muligvis kan fjerne 7 elektroner fra et kloratom, er utænkelig (tilføj de første 7 ioniseringspotentialer). Det er den anden del af citatet, du giver, er vildledende og i mange tilfælde forkert. Pointen, der skal huskes først, er, at oxidationsnummeret på et givet element i en forbindelse er den ladning, det ville have IF forbindelsen var helt ionisk. Ladningstegnet er baseret på relativ elektronegativitet af bindingsatomer. Gruppe I og II metaller (undtagen i meget sjældne tilfælde) tildeles ladninger på henholdsvis +1 og +2. Oxygen er mest almindeligt -2, men i tilfælde af peroxider tildeles det et oxidationsnummer på -1, så de kombinerede oxidationsnumre kommer til nul i dette tilfælde eller til den samlede ladning på gruppen af atomer, hvis de tilfældigvis dannes en ion.