Hvad er oxidationstilstanden af bor i ammoniakboran? [lukket]

Som pr denne kilde , ideen og definitionen af oxidationstilstand er baseret på følgende princip:

Oxidationsnummeret for et atom i et molekyle er baseret på en formalisme, der tvinger en kovalent forbindelse til at have fuldstændig ionisk karakter og kan defineres som den ladning, som et atom ville have, hvis alle bindinger til det brydes, således at liganderne bevarer konfiguration med lukket kappe; en undtagelse refererer imidlertid til homonukleære bindinger, i hvilket tilfælde bindingen brydes homolytisk, og en enkelt elektron overføres til hvert atom.

Oxidationsnummeret kan således simpelthen udtrykkes som Oxidationsnummer = charge on compound – charge on ligands

Så tydeligvis for det præsenterede molekyle $ \ ce {NH3BH3} $ ser vi, at $ \ ce {NH3} $ er en ligand til $ \ ce {BH3} $ -delen. Så du kan heterolytisk spalte dativbåndet mellem $ \ ce {N} $ og $ \ ce {B} $ mod $ \ ce {N} $ (i henhold til elektronegativitetstendenser), hvilket efterlader intet gebyr på $ \ ce {B} $ fra nu af, som efter denne handling, indeholder dens valensskal 3 elektroner. Nu finder du oxidationstilstand på $ \ ce {B} $ , en interessant ting vokser op på grund af tilstedeværelsen af de tre $ \ ce {BH} $ obligationer. Artiklen opregner yderligere:

I mange tilfælde varierer afgifterne til enkle monoatomiske ligander ikke fra forbindelse til forbindelse, som illustreret af $ \ ce {F -} $ , $ \ ce {Cl -} $ , og $ \ ce { O ^ 2 -} $ . Imidlertid tilvejebringes en bemærkelsesværdig undtagelse af brint, for hvilket begge $ \ ce {H +} $ og $ \ ce {H -} $ har tilladte lukkede shell-konfigurationer ( $ \ ce {1s ^ 0} $ og $ \ ce {1s ^ 2} $ , henholdsvis). I dette tilfælde bestemmes ladningen tildelt brint af den relative elektronegativitet af det atom, som det er knyttet til.

Så igen på grund af lidt højere elektronegativitetsværdi på $ \ ce {H} $ end $ \ ce {B} $ , $ \ ce {H} $ atom bliver liganden for $ \ ce {BH} $ obligationen. Derfor spalter alle $ \ ce {BH} $ heterolytisk mod $ \ ce {H} $ , hver spaltning fører til en +1 afgift på $ \ ce {B} $ og -1 på $ \ ce {H} $ . I alt ender $ \ ce {B} $ med +3 oxidationstilstand, da det har mistet alle tre elektroner fra valensskallen.

Bemærk: Jeg anbefaler alle at læse ovennævnte papir. Det er virkelig indsigtsfuldt i forskellen mellem valens, oxidationsnummer og koordinationsnummer, som ofte bruges ombytteligt

Tæl ikke bindinger. Tæl elektroner. Her er alle bindinger til bor polariseret væk fra det atom, da bor er mindre elektronegative end både brint og nitrogen. Da bor har heller ingen valence-shell ensomme par, vi tæller nulvalenselektroner domineret af boret, versus det neutrale atom har tre. Det fald fra tre valenselektroner til nul betyder en oxidationstilstand på $ + 3 $ .

For at nå $ + 4 $ ville boren være nødt til at engagere en anden elektron i binding til et mere elektronegativt element, men det elektron skulle komme fra $ 1s $ kernen, og det sker ikke.